【題目】依據實驗和溶解度曲線回答以下小題：
20℃時，向下列5只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的固體，充分溶解。
【1】上述溶液為飽和溶液的是
A.①②④B.①③⑤
C.②③⑤D.③④⑤
【2】④中溶液的質量為
A.80gB.100g
C.180gD.190g
【3】下列溫度中，KNO3比NaNO3溶解度大的是
A.30℃B.50℃
C.60℃D.90℃
【答案】
【1】C
【2】C
【3】D
【解析】
【1】①根據溶解度曲線可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度約為30g。100g水中加入20g的硝酸鉀，根據溶解度概念可知，該溶液為不飽和溶液；
②根據溶解度曲線可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度約為30g。100g水中加入50g的硝酸鉀，根據溶解度概念可知，該溶液為飽和溶液；
③據溶解度曲線可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度約為30g。100g水中加入60g的硝酸鉀，根據溶解度概念可知，該溶液為飽和溶液；
④根據溶解度曲線可知，20℃時，硝酸鈉的溶解度約為88g。100g水中加入80g的硝酸鈉，根據溶解度概念可知，該溶液為不飽和溶液；
⑤根據溶解度曲線可知，20℃時，硝酸鈉的溶解度約為88g。100g水中加入100g的硝酸鈉，根據溶解度概念可知，該溶液為不飽和溶液；上述溶液為飽和溶液的是②③⑤。故選C。
【2】20℃時，硝酸鈉的溶解度約為88g。④溶液中100g水中加入80g的硝酸鈉，根據溶解度概念可知，硝酸鈉完全溶解，溶液的質量=100g+80g=180g。故選C。
【3】根據溶解度曲線可知，90℃時，KNO3比NaNO3溶解度大。故選D。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列A—E為氣體發生裝置，F—G為氣體收集裝置，請根據圖示回答問題。
（1）儀器①的名稱是_____________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_________，選用B作為該反應發生裝置時，為使試管口略向下傾斜，應調節的旋鈕是______（選填“a”、“b”或“c”）。
（3）用裝置C制氣體時，液體藥品要加到使儀器②的下端形成液封，目的是___________。
（4）H2O2溶液加入MnO2中制氧氣的反應速率較快，發生裝置適宜選擇_________（填字母）。
（5）用A裝置制取二氧化碳時，使反應停止的便捷操作是________________。
（6）氨氣（NH3）是一種重要的化工原料：
①實驗室也是用調節旋鈕后制氧氣的B裝置制氨氣，由此可推知，制氨氣的反應物是_______態的，且反應需要在__________條件下才能發生。
②收集氨氣只能用G裝置而不能用F裝置，說明氨氣________。用G裝置收集時，氨氣應從_______（填“m”或“n”）導管口進入，理由是________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用如圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量，實驗時，連接好裝置并檢查不漏氣后再進行后續操作，下列說法正確的是
A.紅磷燃燒時，要打開止水夾，以免瓶因溫度升高，氣壓較大，造成橡皮塞從瓶口脫落
B.在空氣里點燃紅磷后，應緩慢把燃燒匙伸入瓶內并塞緊橡皮塞
C.所用紅磷要過量，以保證集氣瓶內空氣里的氧氣能充分反應
D.仍用本裝置，只把紅磷換成燃燒的木炭，能夠更精確測定空氣里氧氣的含量
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【題目】中國科學家成功將二氧化碳轉化為乙烯（C2H4），其反應前后分子種類的微觀示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A.反應中原子種類沒有改變
B.反應前后分子種類發生了改變
C.丙和丁中的氫元素全部來自于乙中
D.參加反應的甲與生成的丙質量比為11:7
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【題目】在利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗中，用傳感器記錄集氣瓶內氧氣濃度隨時間變化的情況，如圖所示。
（進行實驗）
活動1：證明紅磷熄滅后，氧氣還有剩余
實驗裝置 | 實驗步驟 | 現象 | 結論 |
Ⅰ．用高能激光筆照射燃燒匙中足量的紅磷 | 紅磷燃燒，放出大量熱，一段時間后熄滅，白磷始終不燃燒 | 紅磷熄滅后，氧氣還有剩余 | |
Ⅱ．冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，用高能激光筆照射 | 白磷 現象① |
（解釋與結論）
（1）紅磷燃燒的化學方程式為______________________。
（2）步驟Ⅰ中白磷始終不燃燒的原因是__________________。
（3）步驟Ⅱ中的現象①是_______________________。
（4）實驗中氣球的作用是_______________________。
活動2：探究影響剩余氧氣濃度的因素
用如圖裝置進行實驗，得到數據如表。
可燃物 | 白磷 | 紅磷 | 木炭 |
著火點/℃ | 40 | 240 | 370 |
生成物狀態 | 固態 | 固態 | 氣態 |
剩余氧氣濃度 | 3.1% | 7.0% | 14.0% |
（5）通過對比右表中紅磷和白磷的相關數據，可以得出影響剩余氧氣濃度的因素可能是________。
（6）結合以上探究及實驗數據，在“測定空氣中氧氣含量”的實驗中，通常使用紅磷而不用木炭的原因可能有________。
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【題目】我國科學家研發出由二氧化碳高效轉化為甲醇（CH3OH）的新技術。
（1）二氧化碳轉化為甲醇的化學方程式為：CO2 + 3H2 
CH3OH + H2O。若22gCO2完全反應，理論上可得到CH3OH的質量為_____g。
（2）該技術可能解決的環境問題是_____（填一條即可）。
（3）甲醇在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為_____ 。
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【題目】化學小組用圖1裝置驗證二氧化碳與水的反應。
鹽酸濃度 | 觀察到的現象 | |
甲組 | 濃鹽酸（36.5%） | B中石蕊溶液由紫色變成紅色 C中石蕊溶液沒有變為紫色 |
乙組 | 稀鹽酸（13.5%） | B中石蕊溶液由紫色變為紅色 C中石蕊溶液變為紫色 |
（1）A中反應的化學方程式為_____。
（2）乙組C中反應的化學方程式為_____。
（討論與交流）同學們認為甲組C中石蕊溶液沒有變為紫色，是因為濃鹽酸揮發出過多的HCl溶于石蕊溶液。
（提出猜想）鹽酸的揮發性與濃度有關。
（進行實驗）用圖2裝置研究不同濃度鹽酸的揮發性。用離子傳感器測定燒杯中所得溶液的氯離子濃度（氯離子濃度可以近似表示揮發出的HCl的量），實驗數據見下表。
鹽酸濃度與氯離子濃度的對應關系（相同時間內測得）
鹽酸濃度（%） | 13.5 | 20 | 26.2 | 29.2 | 32.2 | 36.5 |
氯離子濃度（mg/L） | 1.1 | 1.4 | 3.7 | 19.0 | 59.8 | 209.2 |
分析表中數據，能夠得出鹽酸的揮發性與濃度的關系是_____。
（得出結論）猜想正確
（實驗反思）甲組石蕊溶液變紅不能證明二氧化碳與水反應。
（實驗改進）甲組同學在裝置A與裝置B之間連接裝置D。三個裝置之間導管口的連接順序是：a→_____ →_____→b。選擇飽和NaHCO3溶液除雜的原因是_____。
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【題目】氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為碳酸鋇，化學性質與碳酸鈣類似）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：
（1）毒重石要進行粉碎的目的是_____；氣體X的化學式為_____。
（2）操作Y的名稱是_____，濾液2中可循環利用的物質除水外還有_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小雪同學發現家里有一瓶無標簽的無色液體，她為了探究它是何種物質，做了如下實驗：把此液體編號為A，在A中加入黑色粉末B，稍微振蕩，在常溫下就能迅速產生氣體C，且產生了常溫下為液體的純凈物D，而B的質量在反應前后沒有改變。她把C收集起來，用帶火星的木條伸入盛C的集氣瓶中，木條劇烈燃燒。
(1)根據小雪的實驗現象，分析A、B、C、D分別是什么物質，寫出各物質的名稱：
A____，B_____，C____，D____。
(2)A轉化為C的化學反應方程式為____。
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