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(2013?蘇州)今年5月12日是我國第五個“防災減災日”.以下有關處理火災現場方法錯誤的是(  )
分析:A、身上著火如果亂跑則會加速空氣的流動,提供更充足的氧氣,而使火勢更旺,可以據此解答;
B、發生火災后,生成的高溫二氧化碳和有毒的氣體,這些氣體的密度小,會浮在房間的上部,人若直立行走,會吸入更多有毒氣體或因缺氧而發生危險,可以據此解答該題;
C、破壞燃燒的一個條件就會使燃燒停止,就可以達到滅火的目的,可以據此解答該題;
D、火災可能引起停電,住宅樓有電梯的,乘電梯撤離是錯誤的做法,可以據此解答.
解答:解:A、身上著火如果亂跑則會加速空氣的流動,提供更充足的氧氣,而使火勢更旺,所以身上著火不可亂跑,要就地打滾使火熄滅,故A方法正確;
B、發生火災后,生成的高溫二氧化碳和有毒的氣體,這些氣體的密度小,會浮在房間的上部,人若直立行走,會吸入更多有毒氣體或因缺氧而發生危險,所以用水澆濕毛巾或衣物,捂住口鼻,低姿行走到安全通道是正確的做法,故B方法正確;
C、破壞燃燒的一個條件就會使燃燒停止,就可以達到滅火的目的,逃生路線被火封住,應退回室內,關閉門窗,向門窗澆水,可以減少空氣對流,而澆水可以降溫,可以達到一定的目的,故C方法正確;
D、火災可能引起停電,住宅樓有電梯的,乘電梯撤離是錯誤的做法,故D方法錯誤.
故選D.
點評:每個人都應懂得防火知識,學會如何自救,掌握滅火的原理、自救措施等在實際生產、生活中意義重大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?蘇州)某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料,用先進工藝精制而成.
(1)在實驗室若將5.0g該巖鹽溶解、過濾和
蒸發
蒸發
等步驟,初步提純后,得到4.0g精鹽,其產率為:
80
80
%.
(2)每百克食用鹽中還需添加亞鐵氰化鉀1mg,其作用是:
預防缺鐵性貧血
預防缺鐵性貧血

(3)現有一批采用此巖鹽精制所得的食用鹽,其主要成分(按質量分數計)是氯化鈉60.0%、氯化鉀40.0%.請列式計算該批食用鹽中鈉元素質量分數比純氯化鈉中鈉元素的質量分數低多少(計算結果精確到0.1%)?

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?蘇州)今年我市初中化學實驗考察的內容是“實驗室制取二氧化碳氣體”,請回答下列相關問題.
(1)下列有關連接儀器方法的敘述中,錯誤的是:
C
C
(填序號).
A.將單孔膠塞的約二分之一旋進試管口
B.乳膠管與玻璃導管連接前用水濕潤管口
C.乳膠管一端塞進玻璃導管內
D.玻璃導管口一端旋進乳膠管一端
(2)①圖1是某人設計的制備二氧化碳的示意圖,其中有
3
3
處錯誤.
②寫出實驗室制備二氧化碳氣體的化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

③“實驗是檢驗化學原理的最高法庭”.下列有關實驗室收集二氧化碳的敘述中,不符合實驗事實的是:
AD
AD
(填序號)
A.因為CO2能溶于水,一般不用排水法收集CO2
B.因為CO2溶解性并不強,與水反應生成碳酸又不穩定,可用排水法收集CO2
C.排水法收集CO2時,需觀察倒置的試管內液面下降和有氣泡從試管口逸出
D.通常狀況下,CO2密度大于空氣,只能用向上排空氣法收集CO2
E.因為CO2是無色氣體,排空氣法收集CO2時,需用燃著的木條“驗滿”
(3)如圖2所示,向集滿CO2的試管內倒入約占試管容積三分之一的澄清石灰水,旋緊膠塞,上下持續震蕩一段時間.
①請寫出實驗室鑒定CO2的化學方程式
CO2 +Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2 +Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

②充分震蕩后,試管內壓強
試管內大氣壓強(選填“>”或“=”或“<”);
③震蕩試管前,旋緊膠塞的目的
防止石灰水沖出試管腐蝕皮膚
防止石灰水沖出試管腐蝕皮膚
促進石灰水充分吸收CO2
促進石灰水充分吸收CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?龍巖)今年5月,我市研發出7μm超薄銅箔,該項技術全國領先.銅能加工成銅箔是利用銅的(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?蘇州模擬)某學校課外活動小組,對某造紙廠廢水中NaOH含量進行了測定.取一定量的廢水,向其中逐漸滴加溶質質量分數為9.8%的稀硫酸(密度約為l.0g/mL),反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH,記錄數據如下表:
反應時間/s 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀硫酸體積/mL 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
溫度/℃ 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
(1)當反應時間為150s時,混合溶液顯
酸性
酸性
(填“堿性”、“中性”或“酸性”).
(2)上述過程能夠說明NaOH與H2SO4發生反應的依據是
pH由>7變為<7溶液由堿性變為酸性或溶液溫度逐漸升高后又降低
pH由>7變為<7溶液由堿性變為酸性或溶液溫度逐漸升高后又降低
(只要求答一點).
 (3)根據上述數據,試計算該廢水中NaOH的質量 (假設廢水中無其它物質與H2SO4反應).

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