Question

【題目】（20分）

（1）目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業，是因為銅具有 （填字母）

A．導熱性 B．延展性 C．導電性 D．金屬光澤

（2）我國第四套人民幣的硬幣從1999年開始發行，一元為鋼芯鍍鎳（Ni）,五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。在選擇鑄造硬幣的材料時需要考慮的因素是有 （填一條即可）。

①鎳能與鹽酸或稀硫酸反應，生成可溶于水的正二價鎳的化合物，并放出氫氣。其反應沒有鐵與酸反應劇烈。鎳與鹽酸反應的化學方程式為 ．

②用鎳片、硫酸亞鐵溶液和 溶液做實驗也能判斷Ni 、Fe、Cu的金屬活動性順序。三種金屬的活動性順序為 。

（3）若將一定質量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應后過濾，所得濾液中一定含有的溶質是 。

（4）活動課上小明將一枚五角幣放在酒精燈火焰上加熱片刻，發現表面變黑。

【假設與預測】假設Ⅰ.五角幣加熱變黑，是因為酒精燈內焰的黑煙附著在五角幣的鍍銅上；

假設Ⅱ.五角幣加熱變黑，是因為五角幣上的鍍銅與 ______發生了化學反應。

【實驗與事實】

實驗一：用潔凈的干布擦一擦五角幣上的黑色物質，黑色物質不易被擦去；再另取一枚五角幣放在石棉網上，用酒精燈加熱片刻，五角幣也變黑。

實驗二：取一塊銅片放入小試管中并塞上橡皮塞，然后用酒精燈加熱直至試管中銅片變黑；再將銅片反轉到另一面，加熱片刻，銅片不再變黑。

【解釋與結論】上述實驗一和實驗二證實，假設 __ ___ 不成立。

【表達與交流】銅片在空氣中加熱，發生的化學反應方程式為___ ___ 。

Answer 1

【答案】（1） C；（2）金屬的硬度等其他合理答案；①Ni+2HCl═H2↑+NiCl2；②硫酸銅溶液；Fe＞Ni＞Cu；（3）ZnCl2和MgCl2 ；Zn + CuCl2 ═ZnCl2 + Cu；(4) 【假設與預測】氧氣 ；【解釋與結論】 Ⅰ；

【表達與交流】 2Cu+O2 2CuO

【解析】

試題分析：（1）銅用于電力和電信工業，是因為銅具有導電性；（2）在選擇鑄造硬幣的材料要考慮金屬的實際價格和鑄造硬幣的面值、金屬的光澤、易于加工 、抗腐蝕性比較好、硬度大等諸多因素；①根據鎳能與鹽酸反應，生成可溶于水的正二價鎳的化合物，并放出氫氣書寫化學方程式；②判斷三種金屬的活動性時，可以選用中間金屬和兩側金屬的鹽溶液反應，如三種金屬的活動性順序是鐵、鎳、銅，可以用鎳和亞鐵溶液、銅鹽溶液反應；（3）若將一定質量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，鋅可以置換出銅，而鋅不能置換出鎂，故充分反應后過濾，所得濾液中一定含有的溶質氯化鎂和氯化鋅；（4）根據銅和氧氣的反應分析；實驗一中用潔凈的干布擦一擦五角幣上的黑色物質，黑色物質不易被擦去，說明黑色物質不是煙；再另取一枚五角幣放在石棉網上，用酒精燈加熱片刻，五角幣也變黑，通過多次實驗證明變黑不是實驗的偶然性；實驗二中取一塊銅片放入小試管中并塞上橡皮塞，然后用酒精燈加熱直至試管中銅片變黑；再將銅片反轉到另一面，加熱片刻，銅片不再變黑，該實驗將銅和酒精火焰隔開從而防止在銅上生成黑煙，從而證明銅變黑是銅和氧氣反應生成氧化銅的結果；