Question

a、b、c三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取t₂℃的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發等質量的水后恢復至t₂℃，再降溫到t₁℃。下列說法不正確的是

A．降溫至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液

B．原飽和溶液中，溶質的質量分數一定是a>b=c

C．恢復至t2℃時，析出溶質的質量一定是a>b=c

D．降溫至t1℃， 三種溶液中溶質的質量分數一定a=c>b

Answer 1

D

試題分析：A．由題意可知，將飽和溶液恒溫蒸發水，析出晶體，剩余的溶液仍為飽和溶液．故A說法正確；
B．由a、b、c三種物質的溶解度曲線可知，在t₂℃時的a、b、c三種物質的溶解度的大小是：a＞b=c，由飽和溶液溶質的質量分數為×100%可知，溶質的質量分數是a＞b=c，故B說法正確； C．由于在t₂℃時的a、b、c三種物質的溶解度的大小是：a＞b=c．所以，分別蒸發等量水恢復至t₂℃時，析出溶質的質量a＞b=c．故C說法正確； D．由a、b、c三種物質的溶解度曲線可知，a、b的溶解度隨溫度的降低而減小，在降溫時析出晶體，得到t₁℃的溶液仍是飽和溶液；由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫時得到的是不飽和溶液，由于t₁℃，a的溶解度大于b的溶解度，都大于c在t₂℃時的溶解度，所以，降溫至t₁℃，三種溶液中溶質的質量分數一定a＞b＞c，故D說法不正確．