Question

（1）在實驗室制取氧氣和二氧化碳的裝置中，可用同一個制取裝置，寫出此種制取氧氣的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

為

分解反應

反應類型．
（2）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表

物質	甲	乙	丙	丁
反應前質量/g	4	1	42	10
反應前質量/g	待測	20	6	31

關于此反應，下列認識正確的是

B

A．該變化的基本反應類型一定是置換反應  
B．參加反應的甲、丙的質量比為1：9
C．乙、丁的相對分子質量比一定為10：9
D．甲反應后的質量為8g
（3）配平□Fe_xO_y+□CO═□Fe+□CO₂  （填化學式前的計量數）．
（4）在驗證質量守恒定律的實驗中，將打磨的鐵釘放入到盛有硫酸銅的溶液中，過一段時間后，我們能觀察到的現象是

鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色

其反應化學方程式為

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制取二氧化碳不需加熱，可與雙氧水制取氧氣使用同一裝置，然后依據過氧化氫分解的反應原理書寫方程式，并依據反應特點判斷反應類型；
（2）根據化學反應中反應物的質量是減少的，生成物的質量是增加的，再由表格的信息就判斷出甲、乙、丙、丁哪一個為反應物哪一個為生成物，然后根據質量守恒定律進行判斷解答；
（3）依據反應原理進行配平；
（4）依據鐵和硫酸銅反應原理書寫方程式、并結合硫酸銅溶液及硫酸亞鐵溶液的顏色進行回答．

解答：解：（1）實驗室制取二氧化碳不需加熱，可與雙氧水制取氧氣使用同一裝置，過氧化氫分解生成水和氧氣，方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應由一種物質分解生成兩種物質，屬于分解反應；
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解反應；
（2）由表格信息可知，乙由1g變為20g，質量增加19g，丁由10g變為31g，質量增加21g，故乙和丁為生成物；丙由42g變為6g，質量減少36g，所以丙為反應物；根據質量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，可知甲是反應物，質量變化量為=21g+19g-36g=4g，故甲的質量應該減少4g，反應后的質量為0，故D錯誤；
由此可知參加反應的甲、丙的質量比為4g：36g=1：9，故B正確；
乙、丁的相對分子質量比為19g：21g=19：21，故C錯誤；
綜上分析推知該反應為甲+丙→乙+丁，由于不知甲、乙、丙、丁是單質，還是化合物，故無法確定該反應是否是置換反應，故A錯誤；
故選B；
（3）在此反應中，CO做為還原劑，它奪取氧化物中的氧，氧化產物為CO₂，意味著一個一氧化碳分子只能奪取一個氧原子，由于一個Fe_xO_y中有三個氧原子，所以需要y個CO分子，即前面配上計量系數y，同時生成y個CO₂分子，所以前面也配上計量系數y，最后稍加調整即可配平；
故答案為：1；y；x；y；
（4）硫酸銅溶液是藍色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故將鐵釘放入硫酸銅溶液中可觀察到鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色，反應方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
故答案為：鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評：本題考查了實驗室制取氧氣的反應原理、對裝置選取知識的掌握和應用、方程式的配平、質量守恒定律的應用、鐵與硫酸銅溶液的反應等知識，知識跨度大，要認真分析解答，尤其是方程式的配平．