Question

13、2008年我省部分地區(qū)監(jiān)測到的雨水平均pH如下表．請回答下列問題：

城市	廣州	深圳	佛山	河源	肇慶	梅州	中山
2008年雨水平均pH	4.47	4.8	4.54	6.37	4.86	4.83	4.58

（1）上表列舉的7個地區(qū)中，沒有酸雨污染的地區(qū)是

河源

；導致酸雨的主要氣體是

③④

（填序號）：
①①CO    ②CO₂    ③SO₂   ④NO₂．
（2）若酸雨的主要成分為H₂SO₄和HNO₃，請寫出下列化學方程式：
（a）含H₂SO₄的酸雨腐蝕石灰石

H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+CO₂↑+H₂O

；
（b）含HNO₃的酸雨與撒在田地里的熟石灰反應

2HNO₃+Ca（OH）₂═Ca（NO₃）₂+2H₂O

．
（3）為了建設宜居新梅州，下列措施不能減少酸雨的是

⑤

（填序號）：
①推廣清潔能源   ②減少用煤直接作燃料    ③淘汰尾氣不達標的汽車   ④限制燃放煙花爆竹   ⑤限制并有償使用塑料袋．

Answer 1

分析：（1）當雨水的pH＜5.6時稱為酸雨，二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)；
（2）根據(jù)關鍵反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學方程式；
（3）限制并有償使用塑料袋不能減少酸雨的產(chǎn)生．

解答：解：（1）河源的雨水的pH是6.37，大于5.6，沒有受到酸雨污染．
二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)．
故答案為：河源；③④；
（2）①含H₂SO₄的酸雨腐蝕石灰石的化學方程式為：H₂SO₄+CaCO₃═CaSO₄+CO₂↑+H₂O
②含HNO₃的酸雨與撒在田地里的熟石灰反應的化學方程式為：2HNO₃+Ca（OH）₂═Ca（NO₃）₂+2H₂O
故答案為：H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+CO₂↑+H₂O；2HNO₃+Ca（OH）₂═Ca（NO₃）₂+2H₂O；
（3）推廣清潔能源、減少用煤直接作燃料、淘汰尾氣不達標的汽車、限制燃放煙花爆竹等措施能減少酸雨的產(chǎn)生．
限制并有償使用塑料袋不能減少酸雨的產(chǎn)生．
故答案為：⑤．

點評：解答本題的關鍵是要掌握化學方程式的正確書寫方法和環(huán)境污染等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．