Question

【題目】某鋼廠實驗室為測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應）。進行如下實驗：

請回答下列問題：

（1）該赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為__________。

（2）該鍋廠用上述赤鐵礦石1900噸來生產(chǎn)生鐵，則理論上能生產(chǎn)雜質(zhì)5%的生鐵質(zhì)量為多少噸____。

（3）求上述所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________。

Answer 1

【答案】64% 896t. 22.05%。

【解析】

（1）由題中信息可得，加入200g后，25g礦石中氧化鐵完全反應，故25g礦石中雜質(zhì)質(zhì)量為25g+200g－216g=9g，故樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=64% 。

（2）由（1）可知，氧化鐵的純度為64%，故1900t中氧化鐵質(zhì)量=1900t×64%=1216t，氧化鐵中鐵元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=70%，故可生產(chǎn)純鐵質(zhì)量=1216t×70%=851.2t，則生產(chǎn)雜質(zhì)5%的生鐵質(zhì)量=851.2t÷95%=896t。

（3）最終濾液質(zhì)量為224g，說明硫酸與24g氧化鐵剛好完全反應，假設硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

160 3×98

24g x

= 解得x=44.1g，故稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=22.05% 。