Question

實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來共同探究．
（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認為，應該用下述中的______方法（填選項編號）立即確認．
A．討論B．調(diào)查C．實驗D．上網(wǎng)
具體的做法是______．
（2）粗略測定該鹽酸每毫升溶液中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．同學們依據(jù)酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：
第1步，在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液；
第2步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；
第3步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
第4步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，…一直滴到溶液由紅色剛剛變成無色為止；
第5步，記錄實驗數(shù)據(jù)；
第6步，計算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．
請根據(jù)以上實驗過程，回答下面問題：
①本實驗為什么要用指示劑（酚酞）？
答：______．
②第3步中向量筒注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是______mL．

③第4步要用到玻璃棒，它是作______用，目的是______．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應______．
④第5步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是______．
（3）測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進行探究．有人提出用KOH等堿類試劑替代上述NaOH與鹽酸進行中和反應，測定耗去鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬同一種方法．你能寫出三種其它可行的方法嗎？若能，請寫在下面（用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不需要寫出化學方程式）：
方法一：______．
方法二：______．
方法三：______．
（4）請你在上述三種方法中，選一種，并寫出按此法實驗所需要的玻璃儀器．
我選的是方法______，所需要的玻璃儀器是______．

Answer 1

（1）要確定該瓶鹽酸為濃鹽酸，通過討論、調(diào)查、上網(wǎng)的方法都不可行，只有通過實驗才能得到結(jié)論．若是濃鹽酸的話，打開瓶蓋，從濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結(jié)合形成鹽酸小液滴，在瓶口上方會看到有白霧出現(xiàn)．
（2）①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再向該溶液中滴加鹽酸，當溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，溶液顯中性，此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應．
②A處的刻度為8，則B處的刻度為7，該量筒的分度值為0.2 ml，量筒內(nèi)液體凹液面的最低處在7.2ml處，
③用玻璃棒攪拌可以讓鹽酸與氫氧化鈉混合均勻，使其充分反應．
④這里記錄的是量筒中剩余鹽酸的量，從而確定所用鹽酸的量．
（3）一定量的酸與足量的活潑金屬反應，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量或參加反應的金屬的質(zhì)量可算出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
一定量的酸與足量的金屬氧化物反應，根據(jù)參加反應的金屬氧化物的質(zhì)量可算出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
一定量的酸與足量的碳酸鹽反應，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量或參加反應的碳酸鹽的質(zhì)量可求出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
根據(jù)設計的方法，判斷實驗時所需的器材即可．
故答案為：（1）C；打開瓶塞，若有白霧冒出是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸；
（2）①為了指示NaOH與HCl什么時候恰好完全中和；
②7.2；
③攪拌；使反應物混合均勻，充分反應；全部滴回量筒中；
④量筒中剩下鹽酸的體積（答“中和用去的鹽酸體積”也給分）；
（3）①用一定質(zhì)量鋅粒（或鐵、鎂等活潑金屬）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積；
②用一定質(zhì)量碳酸鈣（或其他碳酸鹽、酸式碳酸鹽）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積；
③用一定質(zhì)量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積；
（4）方法①：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；
方法②：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；
方法③：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；