Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是依據元素周期表畫出的1-18號元素的原子結構示意圖．我對它進行研究：

（1）原子序數為17的元素的原子容易

得

（填“得”或“失”）電子；原子序數為13的元素屬于

金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）原子序數為16的元素與原子序數為

8

的元素的具有相似的化學性質．
（3）表中不同種元素最本質的區別是

A

（填番號）
A、質子數不同；                B、中子數不同
C、相對原子質量不同；          D、電子數不同
（4）根據上面的原子結構示意圖推測第7號元素（氮元素）與第14號元素（硅元素）形成的化合物的化學式為

Si₃N₄

．
（5）元素周期表中每一橫行叫一周期，每一豎行叫一族．據上表你估計20號元素應該屬于第

二

族
（6）我發現如下規律：①原子序數與元素原子核電荷數在數值上相等；②

每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1

；③

每一族的原子的最外層電子數相同等

…

Answer 1

分析：（1）根據相對穩定結構的定義分析
（2）根據最外層電子數相同，化學性質相似分析
（3）根據元素的定義分析
（4）根據最外層電子數與化合價的關系分析
（5）根據原子結構示意圖中各電子層上電子的排布規律分析
（6）根據原子結構示意圖及周期表的特點分析

解答：解：（1）原子序數為17的元素的原子最外層電子數為7，容易 得電子；原子序數為13的元素是鋁，帶金字旁，屬于 金屬元素．
（2）原子序數為16的元素最外層上有6個電子，原子序數為 8的元素最外層上也有6個電子，最外層電子數相同，化學性質相似．
（3）元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區別是質子數不同．故選 A
（4）第7號元素（氮元素）最外層上有5個電子，易得到3個電子，顯-3價，第14號元素（硅元素）最外層有4個電子，易失去4個電子，顯+4價，二者形成的化合物的化學式為 Si₃N₄．
（5）根據核外電子排布規律，第一層最多排2個，第二層最多排8個，最外層不能超過8個，因此20號元素最外層上有2個電子，應該屬于第 二族
（6）根據原子結構示意圖及周期表的排布特點可知每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1，每一族的原子的最外層電子數相同等；
故答案為：（1）失、金屬；（2）8；（3）A；（4）Si₃N₄；（5）二
（6）每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1，每一族的原子的最外層電子數相同等

點評：本題考查原子結構示意圖及元素周期表中的規律，屬于基礎知識考查．