Question

某同學做了下列實驗：
（1）向裝有稀硫酸的試管中，滴入石蕊試液；
（2）向裝有氫氧化鈉溶液的試管中，滴入石蕊試液；
（3）向裝有鎂帶的試管中，加入適量的稀硫酸；
（4）向裝有鎂帶的試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液．該同學記錄了以下實驗現象：
a．溶液呈紅色b．沒有任何現象　　　　　c．溶液呈藍色　d．劇烈反應，產生氣泡請你幫助該同學整理實驗報告．
（1）實驗目的：______．
（2）將實驗現象的序號（a、b、c、d）填在相應的空格內．

實驗操作	（1）	（2）	（3）	（4）
實驗現象	______	______	______	______

（3）請寫出上述產生氣體的反應的化學方程式．______．

Answer 1

（1）四個實驗分別是硫酸、氫氧化鈉分別與紫色石蕊試液反應，硫酸、氫氧化鈉分別與金屬鎂反應，所以實驗目的是比較酸和堿的化學性質；
（2）稀硫酸屬于酸，能使紫色石蕊試液變紅色；氫氧化鈉屬于堿，能使紫色石蕊試液變為藍色；鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，所以實驗現象是有氣泡產生，鎂與氫氧化鈉不反應，所以無明顯現象；
（3）有氣體生成的是鎂與硫酸反應，反應物是鎂和硫酸，生成物是硫酸鎂和氫氣，氫氣后面標上上升符號，所以方程式是：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
故答案為：（1）比較酸和堿的化學性質；（2）

實驗操作	（1）	（2）	（3）	（4）
實驗現象	紫色石蕊試液變紅色	紫色石蕊試液變為藍色	有氣泡產生	無明顯現象

（3）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．