Question

（2009?煙臺）小青在實驗室發現一瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定．取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，得到的數據如下：

加入氫氧化鈉的體積/mL		1.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
燒杯中溶液的pH	1.0	1.3	2.0	3.9	9.9	11.9	12.8

（1）請你繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關系圖．
（2）請根據上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數，并據此計算此瓶鹽酸的溶質質量分數．（氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL計算）

Answer 1

【答案】分析：根據所加氫氧化鈉溶液的體積及對應的PH值找準點即可作圖，根據圖象找出二者恰好完全反應時消耗的氫氧化鈉的體積即可進行計算．
解答：（1）解：根據所加氫氧化鈉溶液的體積及對應的PH值找準點即可作圖，所以本題答案為：

（2）解：由上圖可知，恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的體積約為10.0mL（9.7mL～10.3mL之間取值均可），
參加反應的氫氧化鈉的質量為10.0mL×1.00g/mL×4%=0.4g，
設參加反應的鹽酸的質量分數為x，則有
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
10gx  0.4g
=
     x=3.65%
答：此瓶鹽酸的溶質質量分數是3.65%．
點評：本題考查了氫氧化鈉與鹽酸的中和反應繪制圖象及有關的計算，要作圖首先必須找準點，計算時分清所給的數據．