Question

過氧化氫常用于消毒、漂白、化學制氧等方面，請回答下列問題：
（1）實驗室制氧氣：H₂O₂溶液在MnO₂的作用下，可迅速分解放出O₂，裝置如右圖．
a、圖中儀器的名稱是①______；②______；
b、錐形瓶內裝有MnO₂和H₂O₂溶液，其中二氧化錳起______作用；
c、實驗中使用了68g 5%的H₂O₂溶液，需要將市售30%（密度約為1.0g/mL）的H₂O₂溶液______mL（精確到0.1）進行稀釋，量取水時，應選擇量程為______（10、50、100）mL的量筒，實驗中生成O₂的質量為______（不考慮裝置內殘留氣體）；
d、實驗中，生石灰的作用是______；
e、證明氧氣已收集滿的方法是______；
（2）H₂O₂顯弱酸性，有很強的氧化性，能使有機色質（如石蕊）褪色，若將5%H₂O₂溶液滴入紫色石蕊試液中，可能觀察到的現象是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）a、根據常用儀器的名稱和用途解答；
b、二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑；
c、根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，溶液的質量=密度×體積進行計算，選擇量筒要選取與所量液體體積相近的量筒，減小誤差；根據方程式計算生成氧氣的質量；
d、生石灰可與水反應，吸收水分；
e、根據氧氣的助燃性進行解答；
（2）根據石蕊遇酸變紅及雙氧水的強氧化性回答．
解答：解：（1）a、根據常用儀器的名稱和用途可知儀器分別是：分液漏斗、集氣瓶；
故答案為：①分液漏斗；②集氣瓶； 
b、二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑；
故答案為：催化；
c、溶液稀釋前后溶質的質量不變，溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數可知：所用的過氧化氫溶液中溶質的質量是68g×5%=3.4g，溶液的質量=密度×體積可知：需要30%（密度約為1.0g/mL）的H₂O₂溶液的體積是：3.4g÷30%÷1.0g/mL=11.3mL；實驗中需要水的質量為68g-3.4g=64.6g，由于水的密度是1g/mL，故水的體積是64.6mL，需100mL的量筒；
設68g 5%的H₂O₂溶液分解生成氧氣的質量是X
 2H₂O₂2H₂O+O₂↑
   68             32
   3.4g            X
 =
     X=1.6g
故答案為：11.3；   100；    1.6g；
d、生石灰可與水反應，吸收水分；
故答案為：除去氧氣中混有的水蒸氣；
e、氧氣能助燃，所以驗滿方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若帶火星的木條復燃，則滿；
故答案為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若帶火星的木條復燃，則滿；
（2）石蕊遇酸變紅，所以紫色石蕊試液先變紅，由題意知過氧化氫有很強的氧化性，能使有機色質（如石蕊）褪色，所以紅色會逐漸消失；
故答案為：紫色石蕊試液先變紅，后逐漸褪色（合理答案也可）
點評：本題考查全面，思維跨度大，較好地考查了學生根據已知信息分析解決問題的能力和計算能力．