Question

【題目】某小組進行了如下實驗，請回答下列問題

序號	甲	乙	丙
實驗			a，c為干燥的紫色石蕊試紙 b，d為濕潤的紫色石蕊試紙

（1）甲實驗的目的是______。

（2）乙實驗探究鐵，銅、銀的金屬活動性順序，為了達到實驗目的，金屬X是______，能得出金屬活動性Fe＞Cu＞Ag的實驗現象是______，化學反應方程式是______。

（3）丙實驗，說明二氧化碳密度大于空氣且能與水反應的現象是______。

Answer 1

【答案】比較高錳酸鉀在水和汽油中溶解情況 銅 A中無明顯現象，B中有銀白色固體析出，溶液顏色由無色變為藍色 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag a、c不變色，d比b先變紅

【解析】

二氧化碳能與水反應生成碳酸，排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。

（1）在兩支試管中只有溶劑不同，其他相同，說明實驗目的是比較高錳酸鉀在水和汽油中溶解情況。

（2）在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應，故為了達到實驗目的，金屬X是銅；能得出金屬活動性Fe＞Cu＞Ag的實驗現象是A中無明顯現象，B中有銀白色固體析出，溶液顏色由無色變為藍色，說明銅的金屬活動性比鐵弱，比銀強，化學方程式為。

（3）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊試紙變色；二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，能使濕潤的紫色石蕊試紙變紅色；a、c不變色，d比b先變紅，能說明二氧化碳密度大于空氣且能與水反應的現象。