Question

【題目】將氯化鈉和氯化鐵的固體混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再將100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4	5
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
共生成沉淀的質(zhì)量/g	5.35	10.7	m	21.4	21.4

求：（1）表中m的值為________。

（2）原混合物中氯化鐵的質(zhì)量___________。

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】16.05 32.5g 23.1%

【解析】

將氯化鈉和氯化鐵的固體混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再將100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，混合物中氯化鈉不發(fā)生反應(yīng)，但與反應(yīng)后的生成物之一相同，合并到反應(yīng)所得的溶液中成為溶質(zhì)。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，氫氧化鈉溶液分5次加入到溶液中，充分反應(yīng)后，第1次生成沉淀質(zhì)量均為5.35g，第2次是其2倍，第4次是其4倍，推出第3次是其3倍即m=16.05g,第5次沉淀不再增加說(shuō)明第4次恰好完全反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)方程式，先由已知的沉淀質(zhì)量求氯化鐵質(zhì)量，再求生成的氯化鈉質(zhì)量，與原混合物中氯化鈉質(zhì)量合并，即為溶質(zhì)質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義求所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）第1次20g氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)沉淀為5.35g，第2次40g氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)沉淀為5.35g×2=10.7g，第4次80g氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)沉淀為5.35g×4=21.4g ，所以第3次60g氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)該為5.35g×3=16.05g， 故填16.05；

答：混合物中氯化鐵的質(zhì)量為32.5g；