【題目】化學中常常出現“1+1≠2”的有趣現象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事實是
A.1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫
B.1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2 g
C.1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 L
D.1個氫分子和1個氧分子反應后可以生成2個水分子
【答案】A
【解析】
A、硫和氧氣反應的化學方程式為：
。硫的相對原子質量為32，氧氣的相對分子質量為32，二氧化硫的相對分子質量為64。根據化學方程式可知，參加反應的硫和氧氣按照1:1的質量比參與反應。所以1g的硫粉和1g的氧氣完全燃燒能產生2g的二氧化硫。故A說法正確；
B、鎂和稀硫酸反應的化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。鎂和稀硫酸會反應生成氣體，所以所得溶液的質量一定小于二者的混合質量。故B說法錯誤；
C、1L的水和1L的酒精混合后的體積小于2L，因為分子之間有間隔。故C說法錯誤；
D、氫氣和氧氣反應的化學方程式為：
。通過化學反應方程式的分析可知，每兩個氫分子和一個氧分子會反應生成兩個水分子。所以1個氫分子和1個氧分子只能生成1個水分子。故D說法錯誤。
故選A。
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【題目】某化學反應微觀示意圖（不同的小球代表不同的原子），下列對此變化的描述中不正確的是（ ）
A. 該化學反應前后分子種類不變 B. 該化學反應前后原子種類不變
C. 該化學反應前后分子總數不變 D. 該化學反應前后質量總和不變
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【題目】化學基礎與常識
（1）如圖所示實驗中，說明二氧化碳具有的性質有_____。
（2）某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖如下：
A、B、C中表示混合物的是_____（填序號）。
（3）氫氟酸（HF）能刻畫玻璃，其中有一個化學反應的化學方程式是:CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，則X的化學式為_____
（4）氫能是一種極具發展潛力的清潔能。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示。寫出反應I中，發生反應的化學方程式：_____。
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【題目】學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化作用呢？于是進行了以下探究。
（猜想）Ⅰ.CuO不是催化劑，也不參加反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ. CuO參與反應生成O2，反應前后質量和化學性質發生改變；
Ⅲ. CuO是反應的催化劑，反應前后_________________。
（實驗及結論）用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：
（1）填寫下表：
步驟③現象 | 步驟⑥ | 步驟⑦現象 | 結論 |
溶液中有氣泡冒出，帶火星木條復燃 | 稱量所得固體質量為 ____________g | 溶液中有氣泡冒出，_____________ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。 |
（表達與交流）過氧化氫被CuO催化分解放出氧氣的化學反應方程式為_____________。
（反思與拓展）
（1）甲同學為研究催化劑種類對催化效果的影響，用等量的兩份過氧化氫溶液設計了以下實驗，大家認為該方案不可行，其原因是_________。
（2）以下有關催化劑的說法正確的是_____________（填序號）。
①二氧化錳是催化劑
②某些化學反應可以有多個催化劑
③一種物質可能作為多個反應的催化劑
④所有化學反應都需要催化劑
⑤催化劑只能加快化學反應速率
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【題目】根據下列裝置，結合所學化學知識，回答下列問題：
（1）寫出圖中標號為①的儀器名稱________
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置選用 ，化學方程式為________，收集的 O2 裝置可以選用________（填字母編號），用該裝置驗滿的 O2方法是_________。
（3）裝置 C 的優點是________。
（4）若用 F 裝置收集氧氣，則氣體從________端進入。若在裝置中充滿水，則O2應由________口進入（填“a”或“b”）。
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【題目】在實驗室里加熱25克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為 15.4g，請計算：
（1）反應生成氧氣的質量為_____g。
（2）反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數_____（寫計算過程）。
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【題目】化學實驗是學習化學的基礎，請根據下列裝置圖回答問題。
（1）寫出儀器a、b的名稱:a_____；b_____。
（2）寫出A圖中產生氣體的化學方程式_____。
（3）B圖中，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，_____先滅，說明二氧化碳具有_____、_____和_____性質。這一性質在實際生活中的應用為_____。
（4）C圖中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是_____。
（5）小明按C圖實驗時，集氣瓶炸裂了，其可能的原因是_____。
（6）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。下表是他將純鎂條和不同含碳的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄。請你分析回答：
物質 | 鎂條 | 含碳0.05％的鐵絲 | 含碳0.2％的鐵絲 | 含碳0.6％的鐵絲 |
燃燒時的現象 | 劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星 | 劇烈燃燒 極少火星 | 劇烈燃燒 少量火星 | _____ |
鐵絲在氧氣中燃燒產生火星四射的原因是_____。
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【題目】如圖為某同學進行電解水實驗的裝置圖，據此回答：
（1）圖中B端為電源的 _____ （填“正”或“負”）極．
（2）D試管中收集到的氣體是_____，檢驗該氣體用_____，則此檢驗中的化學反應符號表達式為_____，屬于_____反應（填基本反應類型）．
（3）上述實驗可以得出：在化學變化中，_____可分．
（4）在水的電解實驗中，沒有發生改變的微粒是_____（填符號）．
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【題目】閱讀下面科普短文。
很多人畏甲醛如虎、談甲醛色變，甚至希望生活在“零甲醛”的世界里，你真的了解甲醛嗎?甲醛常溫下易溶于水，其水溶液具有防腐殺菌功能，35% ~ 40%的甲醛水溶液俗稱福爾馬林，可用來浸制生物標本，給種子消毒等，但不能用于保鮮蝦仁、魷魚等食品。在紡織品加工過程中，向助劑中添加甲醛，能防皺、防縮、防褪色等，但穿著或使用時會釋放甲醛。《國家紡織產 品基本安全技術規范》(GB 18401－2010)規定紡織品甲醛最大殘留量如下表:
項目 | A類 | B類 | C類 |
甲醛含量(mg/kg) | 20 | 75 | 300 |
甲醛可用于生產脲醛樹脂、酚醛樹脂、三聚氰胺-甲醛樹脂等膠黏劑。這些膠黏劑生產工藝簡單、性能良好、價格低廉，廣泛應用于裝修材料，但會緩慢釋放出甲醛。我國室內空氣質量標準(GB/T 18883－2002)規定，甲醛1小時均值濃度不得超過0. 10 mg/m3。下圖是3個房子在7個時間點測定的甲醛均值濃度。
甲醛還能用于合成有機材料，這些材料性能優良，在工業機械、汽車制造、電子電器、日常用品等領域有廣泛應用。現在你對甲醛一定有了新的認識!
依據文章內容回答下列問題。
（1）甲醛的物理性質有________________ (寫出一條即可)。
（2）按照國家標準，B類衣服中甲醛的含量不得超過____________mg/kg。
（3）裝修后的房子通風6個月，甲醛含量___________ (填“符合”或“不符合”)國家標準。
（4）下列說法正確的是____________ (填序號) 。
A通風換氣可降低室內甲醛含量
B甲醛是防腐劑，但不能用于食品保鮮
C甲醛有百害而無一利，應禁用甲醛
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