Question

【題目】為了測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數，甲、乙兩位同學按下圖所示實驗步驟進行實驗：

（1）實驗時，甲同學使用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A。其中所選擇的試劑A不合理的是________同學。

（2）以下都是指正確使用試劑A時進行的實驗：

①為進行稱量、溶解、反應、過濾，洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備儀器是________。

②簡述判斷沉淀B是否洗凈的方法________________________________________________________。

③若實驗中測得樣品質量為Wg，沉淀質量為mg，則氯化銨的質量分數=________________。

④若過濾所得沉淀未經洗滌即烘干稱重，測得結果將________（填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

Answer 1

【答案】甲 玻璃棒 取最后的洗滌液，滴加溶液。若無沉淀生成，則沉淀已洗凈；反之未洗凈。 偏低

【解析】

（1）銀離子可以和氯離子反應生成氯化銀沉淀，也可以和硫酸根離子生成微溶物，會干擾試驗，故甲同學不合理。

（2）①溶解和過濾的過程中需要玻璃棒，故缺少玻璃棒。

②如沒有清洗干凈，則清洗液中含有氯離子，故方法是向最后清洗的液體中加入硝酸銀，如不變渾濁，則清洗干凈。

③設混合物中硫酸銨的質量為x

解得x= ，

故樣品中氯化銨的的質量分數為：1-÷W×100%=。

④若過濾所得沉淀未經洗滌即烘干稱重，則稱得的固體質量偏大，故硫酸銨的質量分數偏大，故氯化銨的質量分數偏小。