Question

【題目】根據表中信息，請回答下列問題：

部分堿、酸、鹽的溶解性表（20℃）

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-	PO43-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮	溶
K+	溶	溶	溶	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶	溶溶
Ba2+	溶	溶	溶	不	不	不
Ca2+	微	溶	溶	微	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	—	不

說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“揮”表示揮發性，“—”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。

（1）CaCO3屬于______（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）。

（2）表中可溶于水的硫酸鹽有＿＿種。

（3）在溶液中，磷酸鈉與氯化鈣能否發生復分解反應。若能，寫出化學方程式；若不能，說明理由。______

（4）某同學將鹽酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶液甲。

① 溶液甲中溶質的組成情況可能有______種。

② 實驗設計：探究溶液甲中可能含有的溶質

a．探究溶液甲中是否含鹽酸

方案編號	實驗操作	實驗現象
1	取少量溶液甲于試管中，加入鐵粉	是否_________

b．探究溶液甲中是否含Ba(OH)2

方案編號	實驗操作	實驗現象
2	取少量溶液甲于試管中，加入_______溶液	是否產生藍色沉淀
3	取少量溶液甲于試管中，加入Na2SO4溶液	是否產生白色沉淀

上述三個方案中有一個不合理，請指出不合理的方案編號并說明理由：__________。

③ 欲從溶液甲中獲得純凈的日BaCl2固體，應采取的簡單操作是_________。

Answer 1

【答案】（1）不溶物；（2）3；（3）2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2↓+6NaCl

（4）①3；② a．有氣泡產生；b. Cu(NO3)2（或CuCl2，其他合理答案均可）3，溶液中含有BaCl2，不論是否含有Ba(OH)2均會產生白色沉淀(其他合理答案均可）

③ 測溶液甲的pH，若pH ≤7，蒸發結晶；若pH > 7，向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH ≤7，再蒸發結晶。（其他合理答案均可）

【解析】（1）由題中信息可知碳酸鈣屬于不溶物；（2）由金屬或銨根和酸根組成的化合物叫鹽，表中可溶于水的硫酸鹽有硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸銅三種；（3）由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。復分解反應的條件是生成沉淀或氣體或水；磷酸鈉與氯化鈣能發生復分解反應，反應方程式為：2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2↓+6NaCl；（4）①氫氧化鋇和鹽酸反應時，所得溶液中的溶質有三種可能：剛好完全反應時：只有氯化鋇；堿過量時為:氯化鋇、氫氧化鋇；酸過量時：氯化鋇和氯化氫；② a．鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，取少量溶液甲于試管中，加入鐵粉 觀察是否有氣泡產生，可以驗證是否有氯化氫；b. Cu(NO3)2（或CuCl2）等含有銅離子的鹽溶液能與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅藍色沉淀，所以可通過取少量溶液甲于試管中，加入硫酸銅溶液，觀察是否產生藍色沉淀，驗證是否有氫氧化鋇；反應后的溶液中一定含有BaCl2，氯化鋇和Ba(OH)2均會與硫酸鈉反應產生白色沉淀，方案3不合理；③欲從溶液甲中獲得純凈的日BaCl2固體，應采取的簡單操作是測溶液甲的pH，若pH ≤7，蒸發結晶；若pH > 7，向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH ≤7，即將氫氧化鋇轉化成氯化鋇，再蒸發結晶。（其他合理答案均可）