Question

為確定氣體X（可能為H₂、CO、CH₄的一種），將X點燃，將其產生通過A、B兩個洗氣瓶，無明顯現象，B中溶夜可使酚酞變紅
（一）試回答：（1）A中盛有______溶液，B中液體應為______．
（2）填表√表示增加，×表示不變．

A質量	√	×	√
B質量	×	√	√
X化學式	①	②	③
燃燒方程式

（3）若X為純凈或混合物，當AB質量均增加時，X組成最多為______種，X為純凈物時，若B增m克A則增加______克．
（二）可選用裝置（如示意圖鐵架臺未畫）

給出藥品：稀H₂SO₄，無水CuSO₄、CuO、H₂O、Zn粒（a克＜1），利用以上條件，設計最簡單實驗，粗測鋅原子相對質量．（假定標況下實驗H₂密度0.08928g/L）
（1）選用裝置按順序為（寫裝置標號）______，各儀器接口連接順序為（寫接口字母）______．
（2）為H₂產量盡量少損失，放試劑時操作為______．
（3）測得水為V升，所用Zn粒a克，則Zn原子量數學表達式為______．

Answer 1

（一）（1）根據三種氣體的燃燒產物，以及B中溶液顯堿性，可知A應該選擇濃硫酸，B應該選擇氫氧化鈉溶液；
（2）裝置A的質量增加，B裝置的質量不變，說明有水生成，沒有二氧化碳氣體生成，氣體X是氫氣；
若A裝置的質量不變，B裝置的質量增加，說明有二氧化碳生成，沒有水生成，則氣體X為一氧化碳；
若A裝置和B裝置的質量都增加，說明既有二氧化碳生成，也有水生成，則氣體X是甲烷；
（3）若A裝置和B裝置的質量都增加，說明既有二氧化碳生成，也有水生成，則氣體X（純凈或混合物）的可能組成有：CH₄；H₂、CO、CH₄；CO、CH₄；H₂、CH₄或H₂、CO五種情況；若B增重mg，也就是生成mg的二氧化碳，設同時生成水的質量為x，則
CH₄+2O₂

點燃 .

CO₂+2H₂O
44 36
mg x

44

36

=

mg

x

，x=

9

11

mg
（二）（1）從提供的藥品可以看出求鋅的相對原子質量的關系建立在鋅與硫酸的反應，并對生成的氫氣的體積進行測量，進而可求出氫氣的質量，利用化學方程式可求鋅的原子量，該設計選擇裝置，圖中④是制取氫氣的裝置，③是收集氫氣并排水的裝置，⑥是測量排出水的體積，故答案為：③④⑥；
．制取氫氣的裝置在前，利用③裝置排水時應是氣體由短管通入，水由長管排出，用⑥測量出排出水的體積進而確定收集到的氫氣的體積．故答案為：G→F→E→I；
（2）操作中，為了保證不漏出氫氣，則注意加放試劑：向試管中加入足量的稀硫酸后，將試管斜放，再把鋅片放在試管內壁上，塞緊塞子，將試管慢慢直立，讓鋅片滑下與硫酸接觸發生反應；
（3）水的體積即是生成氫氣的體積換算出氫氣的質量，利用化學方程式進行計算可求出鋅的原子量．由題意知：氫氣的質量為：2

V(H2)

22.4

g．
設鋅的相對原子質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
x2
ag 2

V(H2)

22.4

g

x

ag

=

2

2 V(H2) 22.4 g

，x=

22.4a

V(H2)

．
故答案為：（一）（1）濃硫酸；氫氧化鈉溶液；
（2）①H₂；2H₂+O₂

點燃 .

2H₂O；②CO；2CO+O₂

點燃 .

2CO₂；③CH₄；CH₄+2O₂

點燃 .

CO₂+2H₂O；
（3）五；

9

11

m；
（二）（1）③④⑥；G→F→E→I；
（2）向試管中加入足量的稀硫酸后，將試管斜放，再把鋅片放在試管內壁上，塞緊塞子，將試管慢慢直立，讓鋅片滑下與硫酸接觸發生反應；
（3）

22.4a

V(H2)

．