Question

【題目】如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.X表示反應(yīng)時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量

B.X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間

C.X表示滴加稀硫酸質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量

D.X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，質(zhì)量相等的Mg和Al與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，同時(shí)Al消耗的硫酸質(zhì)量也比Mg消耗的硫酸質(zhì)量多。

A、兩種金屬的活動(dòng)性不相同，所以它們與酸反應(yīng)的速度也不同，即反應(yīng)所需的時(shí)間也不相同；而當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量時(shí)，則該圖表示兩種金屬反應(yīng)所需時(shí)間相同，即反應(yīng)速度相同，故A錯(cuò)誤；

B、當(dāng)X表示生的氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間時(shí)，由于鎂比鋁活潑，產(chǎn)生等量氫氣所用時(shí)間應(yīng)該是鎂少鋁多，所以B錯(cuò)誤；

C、當(dāng)X表示滴加稀硫酸質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量時(shí)，因?yàn)楦鶕?jù)化學(xué)方程式，Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，同時(shí)Al消耗的硫酸質(zhì)量也比Mg消耗的硫酸質(zhì)量多，故C正確；

D、因?yàn)?/span>根據(jù)題意“質(zhì)量相等的Mg和Al與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)”，故X不能表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選C