Question

將2.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應，生成0.1克氫氣，下列各組中可能是（　　）

A．鐵中含有鋅和木炭

B．鐵表面有鐵銹

C．鐵中含有木炭和鋁

D．鐵中含有鎂和鋅

Answer 1

分析：假設加入的是純凈的金屬鐵2.8g，根據(jù)鐵和稀硫酸反應的化學方程式和鐵計算產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量．然后與0.1克比較分析，若生成的氫氣比0.1g大說明雜質(zhì)能產(chǎn)生氫氣且比等質(zhì)量的鐵多，若生成的氫氣質(zhì)量小于0.1g說明雜質(zhì)不能產(chǎn)生氫氣或能生成氫氣但生成的氫氣的質(zhì)量比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量小．

解答：解：設2.8克全是鐵，全參加反應生成氫氣的質(zhì)量為y   
   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
   56             2
   2.8g           x     
  

56

2.8g

=

2

x

   x=0.1g
  與不純的2.8g鐵粉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等所以雜質(zhì)含有兩種一種比等質(zhì)量的鐵生成的氫氣多一種少或不產(chǎn)生氫氣，等質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鋁＞鎂＞鐵＞鋅；碳不能和稀硫酸反應，故答案CD都對；鋅比等質(zhì)量的鐵生產(chǎn)的氫氣少，碳又不能和稀硫酸反應生成氫氣所以A不正確．鐵表面有鐵銹鐵銹和稀鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣所以2.8g不純的鐵粉生成的氫氣質(zhì)量質(zhì)量就小于0.1g，B不正確．
故答案選CD．

點評：本題解題的構(gòu)建是分析出等質(zhì)量的金屬鋁鎂鐵鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的大小關系，然后才有假設法假設雜質(zhì)金屬是純凈的金屬求出生成氫氣的質(zhì)量再和0.2g比較分析得出雜質(zhì)金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量應該比等質(zhì)量的原金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小即可得出答案．