【題目】寫出下列反應的化學方程式
（1）硫在氧氣中燃燒_____
（2）鐵與硫酸銅溶液反應_____
（3）氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合_____．
【答案】S+O2
SO2 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【解析】
首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．
（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為：S+O2
SO2．
（2）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案為：（1）S+O2SO2；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
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【題目】四種物質在一定的條件下充分混合反應,測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。則下列有關說法中不正確的是
A. 生成的甲、丙兩物質的質量比例為1:8 B. 乙一定是這個反應的催化劑
C. 甲可能是單質 D. 參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有一包含有雜質的BaCl2固體樣品（雜質不溶于水），為了研究樣品的組成，進行了如下試驗。請回答下列問題：
（1）實驗發生反應的化學方程式為_____。
（2）列出求解硝酸銀溶液中溶質質量（x）的比例式_____。
（3）200g固體樣品加水充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數為_____。
（4）在C燒杯加入多少克水使其中濾液的溶質質量分數為10%_____。
（5）向燒杯中加入硝酸銀溶液的過程中，用數據說明濾液中溶質的變化情況是_____。
（6）樣品中BaCl2的純度為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】比較、歸類是學習化學常用的方法。
（1）初中化學實驗可以按照實驗目的分為:“混合物分離提純實驗”、“探究物質反應條件實驗”、“探究物質性質的實驗”等。據此我們可以將實驗C與實驗①____________ （填字母）歸為一類,分類依據是②__________。
A | B | C | D |
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（2）在金屬活動性順序中,鈣的活動性較強,不能與活動性位于它之后的鹽溶液直接發生置換反應，而是先與水發生置換反應生成氫氧化鈣和氫氣。已知鋇的活動性比鈣還強,在元素周期表中鋇和鈣屬于同一族,兩種元素原子的①_____相同,化學性質相似。請寫出金屬鋇與水反應生成的化合物的化學式②_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（7分）已知某固體混合物中可能含有NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3、CuO，所有發生的反應都恰好完全反應。根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：
（1）氣體A溶液的pH_______7。
（2）沉淀D的化學式為 。
（3）一定有的物質是 。
（4）該固體混合物中，還不能確定存在的是 ，（寫化學式）要進一步推理該固體混合物的組成，可用溶液E再實驗確定可能含有的物質：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取未知成分溶液E少許，加入 溶液， | （用化學式表示） |
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【題目】金屬及其制品是現代生活中常見的材料，請回答下列問題：
(1)鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的_____(填“導電”或“導熱”)性．
(2)在空氣中_____(填“鋁”或“鐵”)制品更耐腐蝕．
(3)工業上制金屬鈦(Ti)是在高溫下，用鎂與TiCl4發生置換反應而得到鈦，寫出該反應的化學方程式_______．
(4)向氯化銅和氯化鎂混合溶液中加入一定量的鋅粉，待充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣體產生，則濾渣中一定含有_____(填化學式)，濾液中一定含有的溶質為____(填化學式)．
(5)小明用6.5g可能含有銅、鋁、鎂中的一種或幾種雜質的鋅粉樣品，跟足量的稀鹽酸完全反應，生成0.2g氫氣，則此鋅粉樣品中一定含有的雜質是_____．
(6)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是_____t(計算結果保留到0.1)．
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【題目】試劑A、B、C是Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ca（OH） 2溶液中的一種。某同學進行如圖所示的實驗，觀察到試管①中無明顯現象，試管②中溶液變渾濁。實驗結束后，該同學把試管①、②中的物質全部倒入燒杯中，發現溶液變澄清，并有氣泡冒出。
（1）A是_____________，B的溶質是_____________（填俗名）。
（2）寫出試管A中的反應化學方程式:_____________。
（3）寫出燒杯中溶液變澄清的反應化學方程式:_____________。
（4）燒杯中所得溶液的溶質可能是_____________（填序號）。
a NaCl、 Na2CO3
b NaCl、CaCl2、HCl
c NaCl、CaCl2
d NaCl、CaCl2、Na2CO3
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【題目】實驗室制取皓礬
，晶體析出前的酸性飽和溶液中含有少量的
、
和
等雜質離子，為了除去雜質，獲得純凈的皓礬晶體，設計如下工藝流程：
已知開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的
值范圍分別為：
：2.7～3.7；
：7.6～9.6；
：5.7～8.0；
試回答下列有關的問題：
（1）加入的試劑①應是_____。
（2）加入的試劑②是供選擇使用的氧化劑：高錳酸鉀溶液、20%的過氧化氫
、濃硝酸。應選用_____最好，其理由是_____。
（3）加入試劑③是_____，其目的是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2018年5月18日我國第一艘國產航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅（假設合金中僅含銅、鋅）中銅的質量分數，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數據如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
燒杯中剩余物的質量/g | 39.92 | 59.84 | 79.80 | 99.80 |
（1）黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為________g
（2）該黃銅中銅的質量分數為多少_______?（寫出計算過程）
（3）第三次實驗后所得溶液的溶質為__________。
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