Question

【題目】某小組同學向一定質量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系如圖1所示（已知氯化鈣溶液呈中性；石灰石中的雜質不與酸反應，也不溶于水）。

①圖1中B點溶液中的溶質有_____（寫化學式）。

②該小組同學能收集到的二氧化碳的質量是_____g，同時可得到CaCl2的質量為_____g。

③該小組同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產生的沉淀數據如下：

Na2CO3溶液質量/g	10	20	30	40	50	60	70
沉淀質量/g	0	1	n	3	4	5	m

則m＝_____。加入10gNa2CO3溶液時發生反應的化學方程式是_____。

④請在圖2中畫出向濾液中加入Na2CO3溶液時產生的沉淀的質量隨加入Na2CO3溶液的變化曲線_____。

Answer 1

【答案】HCl、CaCl2 2.2 5.55 5

【解析】

①圖1中B點溶液pH小于7，所以應該為酸性，同時還有生成的氯化鈣，所以其中的溶質的化學式為 HCl、CaCl2。

②恰好完全反應消耗的鹽酸為50g，所含溶質為50g×7.3%＝3.65g

設生成的二氧化碳的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y，消耗的碳酸鈣的質量為z。

x＝2.2g

y＝5.55g

z＝5g

收集到的二氧化碳的質量是2.2g，得到CaCl2的質量為5.55g；

③該小組同學把制取氣體后的廢液過濾，此時溶液中HCl的質量為(60g﹣50g)×7.3%＝0.73g，氯化鈣的質量為5.55g。

根據鈣元素守恒可知，

生成的碳酸鈣的質量為 即m＝5．

加入10gNa2CO3溶液時是鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，對應的化學方程式是。

④根據數據可知，前10g碳酸鈉溶液加入沒有沉淀，之后每10g碳酸鈉溶液對應1g沉淀，到60g碳酸鈉溶液加入沉淀完全。得圖：