【題目】如圖為 CO 還原 CuO“ 微型” 實驗裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOH
H2O+CO↑，下列說法錯誤的是（ ）
A.實驗中所需 CO 可現制現用
B.此裝置可節約用品，污染小，現象明顯
C.此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數小
D.該實驗中的現象為紅色粉末變為黑色，澄清石灰水變渾濁
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對社會發展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下：
（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數約為_______,工業上采用分離液態空氣的方法制取氧氣，該方法屬于_________（填“物理”或“化學”）變化。
（2）制取氫氣的反應過程為：
；
；上述兩個化學方程式中表現氧化性的物質是_____________（填化學式）。
（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應前要凈化。凈化過程中所用兩種試劑的先后順序為_____。
（4）寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式_________。
（5）該流程中產生可循環使用的物質是___________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組將少量氫化鈣（CaH2）溶于水，形成了無色透明的溶液，再向其中加入碳酸鈉溶液，有沉淀產生，經過濾后得到濾渣和濾液。然后進行了濾渣驗證和濾液溶質成分的探究。
（1）（查閱資料）氫化鈣在常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，寫出該反應的化學方程式______________。
（2）（交流驗證）濾渣只能是碳酸鈣，用鹽酸驗證此濾渣的化學方程式為______________。
（3）（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？
（4）（猜想假設）猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：NaOH和________。
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
（5）（討論分析）經過討論認為最不合理的是猜想____，原因是______________。
（6）（實驗與結論）
實驗步驟 | 現象 | 結論 |
步驟I：取少量濾液，向其中加入足量鹽酸溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
步驟Ⅱ：另取少量濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液 | 產生白色沉淀 | 猜想____成立 |
（7）（拓展延伸）在分析反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外，還需考慮___________。
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【題目】氨催化氧化是制硝酸的主要反應之一。該反應的微觀示意圖如下，其中 D 是一種常見 的氧化物。
（1）反應前后化合價發生改變的元素是__________________
（2）請在答題卡框內畫出 D 的微觀結構圖像。__________
（3）該反應的化學方程式是__________。
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【題目】(6分)我市盛產石灰石，主要成分是CaC03。某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質質量分數為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數據如下表：（假設反應勻速進行；雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25g。）
反應時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
燒杯和藥品質量/g | 137.8 | 135.6 | m | 134.5 | 134.5 |
請計算：
（1）表中的“m”為_ g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（計算結果精確至0.1 % )
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【題目】水是生命之源、萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要關心水愛護水、節約用水。
（1）我國規定生活飲用水的水質必須達到下述四項指標：
a不得呈現異色 b不得有異味 c應澄清透明 d不得含有細菌和病毒。
其中“ab指標”可以通過利用___________的吸附性達到。
（2）生活中可以采用_____________區分硬水和軟水，可以通過______________的方法降低水的硬度。
（3）過濾的主要儀器名稱：鐵架臺（帶鐵圈）、___________________、燒杯、玻璃棒。其中玻璃棒的作用是____________________。
（4）過濾完的發現液體仍然渾濁，除了儀器不干凈，還有可能的原因是：_____________（列舉1條）
（5）下列過濾裝置及其操作的簡圖（部分儀器省略，玻璃棒靠在了三層濾紙上）其中正確的是_________。
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【題目】下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和氣體凈化實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。試根據題目要求，回答下列問題
（1）寫出圖中標號的儀器名稱：a_____； b_____。
（2）向氣體發生裝置內加入藥品前，首先應該進行的操作是_____。
（3）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取干燥的氧氣時，所選用的裝置為_____（填寫裝置的字母代號），寫出發生反應的化學方程式_____；過氧化氫溶液如果敞口放置，溶質質量分數會減小，原因是_____。
（4）檢驗集氣瓶中的氣體為氧氣的具體方法是_____。
（5）氧氣是一種比較活潑的氣體，常溫下能與許多物質發生反應，寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式_____。
（6）如果用銅來測定空氣中氧氣的含量，寫出涉及的化學方程式_____。
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【題目】過氧化氫俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質比較穩定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣和水。查閱資料：
①將新制的濃度5%的雙氧水加熱到65℃時就有氧氣產生，加熱到80℃時就有較多氧氣產生。
②若在相同質量5%的雙氧水中加入少量二氧化錳固體，常溫下就會立即產生氧氣，反應速度快，所需時間短。
請根據上圖回答問題：
（1）請你寫出用雙氧水和二氧化錳混合物制取氧氣的反應文字表達式：____________
（2）小紅按圖甲裝置進行實驗，當試管中有大量氣泡出現時，伸入帶火星的木條，木條并未復燃，為此，他利用圖乙裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗，木條復燃，那么圖甲實驗中帶火星木條未復燃的原因是__________________。
（3）以下是某小組同學探究影響過氧化氫分解速率部分因素的相關實驗數據。
實驗序號 | H2O2溶液 濃度% | H2O2溶液體積/mL | 溫度/℃ | MnO2的用量/g | 收集氧氣的體積/mL | 反應所需 的時間/s |
① | 5 | 5 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | V | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
①V=________：從實驗_________和__________（填序號）對比可知，過氧化氫分解速率與過氧化氫溶液濃度有關。從表中實驗數據對比可知，過氧化氫分解速率與溫度的關系是：___
②用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量__（填“減小”“不變”或“增大”）。
（注意：若正確回答下列問題加4分，總分不超過60分）
③除了上述影響因素外，過氧化氫分解生成氧氣的速率還與哪些因素有關？請你繼續探究。（寫出一種假設，并設計實驗方案）
（你的假設）___________
（設計方案）
實驗方法及步驟 | 可能觀察到的實驗現象 | 實驗結論 |
_________ | _________ | 假設正確 |
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