Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟是從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

(1)為了使 MgCl₂轉化為沉淀，試劑A可以用______，

加入試劑A過量的目的是                  ，驗證MgCl₂已完全沉淀的方法是____________。

 (2)加入試劑A后，能分離得到沉淀的操作名稱是____    ____。

 (3)試劑C可選用____          __。

 (4)無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl₂，寫出該反應的化學方程式：          ___                                      _  _。

(5)海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：　　　　　　　　　　　　        　　　　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

(1)NaOH,為了使 MgCl₂全部轉化為Mg(OH)₂沉淀,加入酚酞試液、如果溶液變藍證明溶液顯堿性。或者取上層清液滴加氫氧化鈉溶液沒有產生白色渾濁，證明鎂離子已經沉淀完全。         通電

(2)過濾    （3)鹽酸      (4)MgCl₂ (熔融) ==  Mg +  Cl₂↑

（5）步驟①得到的溶液沒有鎂離子，步驟②得到是純凈的氯化鎂溶液

【解析】先加氫氧化鈉使鎂離子沉淀，要是鎂離子全部轉化加的氫氧化鈉必須過量。鎂離子富聚后再加鹽酸，溶解沉淀得到MgCl₂溶液，干燥后再電解得到單質鎂。其實不一定要加強堿也可以加碳酸鈉溶液，從海水中提取鎂是對海水資源的開發利用。