Question

（2013?重慶）李興同學將BaCl₂溶液與H₂SO₄溶液混合，得到一種濁液，該反應的化學方程式為

BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓

．李興又將濁液過濾，并探究濾液的成分．
【提出猜想】
猜想1：濾液里的溶質只有HCl；
猜想2：濾液里的溶質有HCl和H₂SO₄；
猜想3：濾液里的溶質有HCl和

BaCl₂

．
【設計驗證實驗】
操作I：濾液

加入鋅粒

驗證猜想2
操作II：濾液

加入Na2SO4溶液

驗證猜想3
其中操作

I

不能達到實驗目的，應該將藥品更換成

B

（填序號）．
A．AgNO₃溶液             B．BaCl₂溶液
C．NaHCO₃固體            D．金屬鋁．

Answer 1

分析：【提出猜想】依據兩者反應時反應物是否過量以及恰好反應的情況分析解答；
依據加入鋅粒能夠生成氣體的情況是只要含有鹽酸就會出現的結論分析解答；
從含有硫酸時能與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀的有關問題分析選擇的試劑即可；

解答：解：【提出猜想】依據氯化鋇能與硫酸反應生成氯化氫和硫酸鋇，化學方程式為BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓；由于兩者恰好反應時濾液中只含有鹽酸，而其中一種反應物有剩余則可知猜想3為HCl和BaCl₂；
【設計驗證實驗】猜想2是驗證溶液中是否含有硫酸，加入鋅粒鹽酸和硫酸與之反應都會生成氫氣，所以加金屬的方式不可取，因此應該檢驗溶液中是否含有硫酸根離子，因此應該選擇氯化鋇溶液進行檢驗，如果出現了白色沉淀，則能證明溶液中含有硫酸根離子，而AgNO₃溶液是檢驗溶液中是否含有氯離子，NaHCO₃固體、金屬鋁是檢驗溶液中是否含有氫離子的方式，均不可取；
故答案為：BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓；BaCl₂；Ⅰ；B；

點評：本題主要考查化學反應中的物質成分的探究，物質的探究中，考慮問題一定要全面．在解此類題時，首先充分的理解題意，然后結合復分解反應的原理和反應物的過量進行分析．