Question

15．根據如圖實驗裝置圖回答問題

（1）寫出a儀器、b儀器的名稱：鐵架臺、集氣瓶．
（2）實驗室可用過氧化氫溶液和少量二氧化錳混合快速制取氧氣，二氧化錳在此反應中起催化作用，若利用該反應制取并收集一瓶干燥的氧氣，應選擇上列裝置中的B、F和C．
（3）實驗室制取CO₂反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．實驗結束后，從反應殘留物中提取固體溶質時，按如下流程操作：反應殘留物 濾液 固體溶質，過濾所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有漏斗（填儀器名稱），在蒸發過程中，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
（4）堿式碳酸銅的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，它是一種綠色粉末，俗名銅綠，受熱條件下會分解成三種氧化物，其受熱分解的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．若用實驗證明加熱堿式碳酸銅有新物質生成，應將干燥的堿式碳酸銅放入A裝置進行反應，觀察到試管口內壁有小液滴形成，證明生成物之一為水．

Answer 1

分析 鐵架臺是常用的夾持儀器，集氣瓶是常用的收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．過濾所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有漏斗；在蒸發過程中，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，配平即可；若用實驗證明加熱堿式碳酸銅有新物質生成，應將干燥的堿式碳酸銅放入A裝置進行反應，觀察到試管口內壁有小液滴形成，證明生成物之一為水．

解答 解：（1）鐵架臺是常用的夾持儀器，集氣瓶是常用的收集氣體的儀器，故答案為：鐵架臺；集氣瓶；      
（2）實驗室可用過氧化氫溶液和少量二氧化錳混合快速制取氧氣，二氧化錳在此反應中起催化作用；濃硫酸可以干燥氧氣；故答案為：催化；F；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；過濾所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有漏斗；在蒸發過程中，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；漏斗；蒸發皿中出現較多固體（合理即可）；
（4）堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，配平即可；若用實驗證明加熱堿式碳酸銅有新物質生成，應將干燥的堿式碳酸銅放入A裝置進行反應，觀察到試管口內壁有小液滴形成，證明生成物之一為水；故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；A；試管口內壁有小液滴形成（合理即可）；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、混合物的分離和堿式碳酸銅的分解等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．