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【題目】碳和碳的化合物都是非常重要的物質。

(1)碳原子的結構示意圖為，碳原子的核電荷數為_______。

(2)碳的單質有多種，具有下列結構的碳單質中，由分子構成的是_____。

(3)古代用墨書寫或繪制的字畫雖年久仍不變色，原因是墨中主要成分碳具有________________性。如圖是木炭還原氧化銅的實驗，大試管中的反應體現了碳的還原性，其反應的化學方程式是______，單質碳的還原性可以用于冶金工業。

(4)二氧化碳能參與光合作用完成大氣中的“碳循環”，但是大氣中二氧化碳的含量不斷上升，會使全球變暖，從而導致______________。蔬菜大棚用作氣肥的二氧化碳，可用多種方法制得，例如可以用稀硫酸(H2SO4)與碳酸氫銨(NH4HCO3)反應制得，反應后生成硫酸銨[(NH4)2SO4]、水和二氧化碳，這個反應的化學方程式是______________。

【答案】6 C 穩定 C+2CuO2Cu+CO2↑ 溫室效應 2NH4HCO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑

【解析】

（1）由原子的結構示意圖可知，碳原子的核電荷數是6；

（2）金剛石和石墨是由碳原子直接構成的，而C60是由C60分子構成，故選C。

（3）墨的主要成分是碳，碳在常溫下化學性質不活潑，具有穩定性，故用石墨繪制的字畫可以長期保存。碳與氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，該反應的方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑ 。

（4）空氣中二氧化碳含量過高，會在地球上空形成二氧化碳氣層，使地球溫度升高，造成溫室效應。稀硫酸(H2SO4)與碳酸氫銨(NH4HCO3)反應生成硫酸銨[(NH4)2SO4]、水和二氧化碳，反應的方程式為：2NH4HCO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。

（1）圖中標有①的儀器名稱是______________。

（2）實驗室制取氫氣應選擇的發生裝置是__________，若要獲得較純凈的氫氣，應選擇的收集裝置是__________。為保證安全，點燃氫氣前，應進行的操作是_____________。

（3）實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式為__；若用B裝置作制氧氣的發生裝置，應進行的改進是__________；反應的化學方程式為_________；若用裝置F收集氧氣，則氣體應從導管_______（填“a”或者“b”）端通入；實驗結束時應先移出導管再熄滅酒精燈，若操作順序相反，則可能造成___________。

（4）排水法收集與排空氣法收集二氧化碳的比較（分別用體積相同的兩個集氣瓶收集）

已知：CO2+H2O+CaCO3==Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。

比較項目	排水法	向上排空氣法
收集方法可行性分析	因為CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率，所以可以用排水法收集	因為________，所以可用向上排空氣法收集
收集過程分析	集滿現象：____________	“驗滿”因氣體無色，故集滿與否較難確定，即便用燃著的木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡
向收集到CO2的集氣瓶內倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩	先渾濁后澄清所需時間較短	先渾濁后澄清所需時間較長
由上述實驗可得結論	與排空氣法相比，排水法的優點是__________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲驗證草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的熱分解產物，請你參與過程分析。探究過程如下：

（查閱資料）

（1）已知草酸晶體（H2C2O4·2H2O）是一種無色晶體，100℃開始失水，101.5℃左右分解產生H2O、CO和CO2，反應方程式為：H2C2O4·2H2O CO↑+ CO2↑+3H2O。

（2）濃硫酸具有吸水性，常用作氣體干燥劑。

（3）白色的無水硫酸銅遇水蒸氣變藍色。

（實驗設計）用下圖所示裝置進行實驗（裝置C、F中澄清石灰水足量）

（問題討論）

（1）下列可用作A中草酸晶體熱分解裝置的是________（填“甲”或“乙”或“丙”）。

（2）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是________。

（3）實驗過程中觀察到：B中白色無水CuSO4變成藍色，C和F中澄清石灰水均變渾濁，E中____（填實驗現象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O、CO2、CO ，E中反應方程式是___。

（4）若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸晶體熱分解的氣體產物中有CO，則需在C和D裝置之間增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶，其作用是__________。

（5）從環保角度考慮，該套實驗裝置有明顯缺陷，其改進方式為________。

（繼續探究）

（6）蘭蘭把E中生成的銅與稀硫酸混合加熱，發現加熱沸騰一段時間后，溶液開始變成淡藍色，同時產生較多的氣泡，生成的是什么氣體呢？她猜想①可能是H2 ；②可能是NO2 ；③可能是SO2 ，亞亞認為猜想_________（填序號）一定是錯誤的，理由是_______。

（7）該小組同學認為a導管尾氣中的一氧化碳可以利用，于是將a導管與下列裝置連接，除去尾氣中的二氧化碳并收集一氧化碳，準備進行后續地探究，其中最合理的裝置是______。（填“a、b、c、d”，瓶內為氫氧化鈉溶液，能吸收尾氣中的CO2）。

（定量分析）

（8）如果有1.4克一氧化碳與E中足量的氧化銅完全反應，生成的氣體完全被F中足量的石灰水充分吸收，可得到沉淀多少克______？（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示裝置來做一氧化碳還原氧化銅的實驗，請回答有關問題：

（1）實驗開始時應先通入一氧化碳再加熱的原因是：___________。

（2）實驗過程中B處發生反應的現象為：__________，寫出A處發生化學反應的方程式為：_________。

（3）指出實驗裝置中存在的一個不足之處：_________。

（4）某一氧化碳與二氧化碳的混合氣體10g，通入足量的澄清石灰水中，生成10g白色沉淀。求原混合氣體中一氧化碳的質量分數______。(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]和過氧化鎂（MgO2）都是重要化工原料。

Ⅰ．以Mg2(OH)2CO3為原料，制備產品MgO2的步驟如下：

（1）煅燒：高溫煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應的化學方程式為________。

（2）轉化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發生反應MgO + H2O2 = MgO2+H2O，溫度升高，說明該反應________熱量（填“放出”或“吸收”）。其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產率（）的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為________℃、煅燒時間_______小時。