Question

【題目】普通白銅是銅鎳合金，在工業上用途廣泛。由于外觀與銀極為相似，常被不法商人用來冒充白銀謀取暴利。已知白銅中的金屬鎳與稀鹽酸反應的化學方程式為，為了鑒別真偽，某校化學興趣小組取該樣品40g分四次加入盛有100g未知濃度的鹽酸溶液的燒杯（已知燒杯質量為50g）中，充分反應后，測得燒杯和燒杯內物質的質量數據記錄如下：

次數	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	10	10	10	10
燒杯和燒杯內物質的總質量/g	159.9	169.8	m	189.7

（1）________________﹔

（2）所用鹽酸溶液的溶質質量分數是________________；

（3）樣品中銅的質量分數是________________。

Answer 1

【答案】179.7

【解析】

（1）由于第一次和第二次可以看出加入10g樣品對應總質量都是減少0.1g，按照這個規律第三次加入應該也是減少0.1g，燒杯和燒杯內物質的總質量為179.7g，

（2）分析數據可知，生成的總質量為

設30g樣品中鎳的質量為x，HCl的質量為y，

x=8.85g
y=10.95g
所用鹽酸溶液的溶質質量分數為×100%=10.95%。
（3）樣品中銅的質量分數為×100%=70.5%
答：（1）m=179.7；
（2）所用鹽酸溶液的溶質質量分數是 10.95%；
（3）樣品中銅的質量分數是 70.5%。