Question

【題目】鋅和氯化鋅的固體混合物10克，放入90.2克的鹽酸中，充分攪拌反應，在固體混合物全部消失后，得到100克溶液。如果鹽酸也恰好全部反應，試求：

（有關反應的化學方程式為：Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑）

（1）根據(jù)質量守恒定律，生成的氫氣質量為_______克。

（2）反應前，固體混合物中鋅的質量為多少？（請寫出計算過程）__________

（3）反應后，所得氯化鋅溶液的質量百分數(shù)是_______。

Answer 1

【答案】0.2 6.5g 17.1%

【解析】

（1）根據(jù)質量守恒定律可知道恰好完全反應放出氫氣的質量=10g+90.2g-100g=0.2g；

（2）設：參加反應的鋅的質量為x，生成氯化鋅的質量為y。

x=6.5g；

y=13.6g；

原混合物中氯化鋅的質量=10g-6.5g=3.5g；

反應后硫酸鋅溶液中溶質的質量分數(shù)=。

答：（1）根據(jù)質量守恒定律，生成的氫氣質量為0.2克。

（2）反應前，固體混合物中鋅的質量為6.5g；

（3）反應后，所得氯化鋅溶液的質量百分數(shù)是17.1%。