【題目】圖l是氯化鉀的溶解度曲線，化學興趣小組的同學在20℃的l00g水中進行了如
圖2所示的實驗。
(1)圖2中，燒杯A中所得到的溶液的質量為 克；
(2)圖2中，燒杯A、B、C、D中的溶液屬于飽和溶液的是 ；
(3)圖2中，燒杯C和D中的溶液相同的是 (填序號)。
①溶質的質量 ②溶劑的質量 ③溶液的質量 ④溶質的質量分數
【答案】(1)134 (2)A、C、D (3)②
【解析】（1）根據20℃時氯化鉀的溶解度進行解答；
（2）根據20℃、40℃、60℃時氯化鉀的溶解度進行解答；
（3）根據氯化鉀的溶解度隨溫度的降低而減小可知降溫有晶體析出進行解答．
解答：解：（1）20℃時氯化鉀的溶解度為34g，說明20℃，100g水中最多溶解34g氯化鉀，所以即使加入40g氯化鉀，也只有34g溶解，所以燒杯A中所得到的溶液的質量=100g+34g=134g；
（2）20℃、40℃、60℃時氯化鉀的溶解度分別為34g、40g、45.5g，可知在100g水中加入40g氯化鉀時，在20℃和40℃時形成氯化鉀的飽和溶液，而在60℃時形成氯化鉀的不飽和溶液；
（3）氯化鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，由40℃降溫到20℃有晶體析出，溶質的質量減少，溶液的質量減少，溶質質量分數減小，只有溶劑的質量不變．
故答案為：（1）134；（2）A、C、D；（3）②．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定質量分數的氯化鈉溶液。
I提純粗鹽
實驗室有如圖所示裝置，回答下列問題：
（1）填寫儀器名稱：X_________；Y___________。
（2）可以從食鹽溶液中獲得食鹽固體的是_______（填編號），可以把粗鹽濁液中的難溶物除去的是______（填編號）
（3）在a操作中玻璃棒的作用是___________。
（4）做過濾實驗時，發現過濾后濾液仍然渾濁。其原因可能是什么?
①_________;②____________。
II配制溶液
欲配制50 g質量分數為15%的NaCl溶液，下圖是某同學配制溶液的操作過程。
（1）上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和_______________。
（2）指出圖中的一處錯誤操作________。該操作中應稱量NaCl的質量是__________g；若如圖②1 g以下用游碼，其他過程沒有誤差，則實際配制的NaCl溶液的溶質質量分數是__________。 (結果保留一位小數)
（3）所需量取水的體積為__________(水的密度為1 g/cm3)，量筒的規格應為_____(填“10 mL”或“50 mL”)。
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序______
（5）操作③中攪拌的目的是___________
（6）操作⑤中有少量水濺出可能導致溶質質量分數______；量取水時仰視讀數可能導致溶質質量分數____ ；在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零刻度位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數可能導致溶質質量分數_____。(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)
（7）如果溶質是氫氧化鈉固體，稱量時調節托盤天平平衡后，先將_______放在托盤天平的左盤，稱量其質量。 然后再右盤添加____________。最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。
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【題目】下列化學方程式書寫正確的是
A. Fe與稀HC1:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B. Ba(NO3)2溶液與稀HCl:Ba(NO3)2 +2HCl=BaCl2+2HNO3
C. NaOH溶液通入CO2:2NaoH+CO2=Na2CO3+H2O
D. 乙醇燃燒:
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【題目】（10，婁底22）鋼鐵在生產、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會的中國館——“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵。
（1）鋼鐵屬于【1】（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：【2】；
（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的【3】和【4】共同作用的結果；
（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用【5】的方法（任寫一種）來達到目的。
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【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有________產生，反應的化學方程式是________________________________________________________。
[發現問題]為了再次觀察上述反應現象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發現了異常現象，試管中出現了白色沉淀。
[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現異常現象的原因。
試管（盛有同體積同濃度的鹽酸） | ① | ② | ③ | ④ |
鎂條長度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
相同的實驗現象（省略題干現象） | 快速反應，試管發熱，鎂條全部消失 | |||
沉淀量差異（恢復至20℃） | 無 | 少量 | 較多 | 很多 |
[得出結論]鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與________有關。
[追問]白色沉淀是什么物質？
[查閱資料]①20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；
②鎂能與熱水反應產生一種堿和氫氣；
③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據是____________________(用化學方程式表示)。
[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：
試管 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 加入足量鹽酸 | ________，白色沉淀________ | 猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀________ | 猜想二不正確 |
C | 加入適量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的離子是： |
繼續滴加幾滴硝酸銀溶液 | 出現大量白色沉淀 |
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【題目】許多同學都有被蚊子叮過的經歷，感覺就是癢。同學們通過化學學習并查閱資料知道：蚊蟲叮咬后在人的皮膚內釋放出蟻酸刺激皮膚，某課外興趣小組的同學們決定對蟻酸進行探究。
（提出問題）蟻酸的成分是什么？它有什么性質？
（查閱資料）蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物。
（實驗探究一）探究蟻酸的酸性。
（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成紅色，說明蟻酸溶液顯酸性；
（2）將鋅粒放入盛有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產生，證明有氫氣生成。
（實驗探究二）探究蟻酸分解的兩種產物。
（1）小芳同學根據蟻酸中含有氫氧兩種元素，推測出一種生成物是水。
（2）另一種生成物是氣體，小敏提出兩種猜想：
猜想一：該氣體是CO2
猜想二：該氣體是_____（填化學式）。
他們將蟻酸分解產生的氣體通過如圖裝置（鐵架臺已略去），觀察現象。
Ⅰ．實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想一_____（填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ．裝置B中的現象是_____；從環保角度看，該裝置的缺陷是_____。
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【題目】A～I是初中化學常見的物質，其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下是氣體，A和B在高溫下反應能生成C和D；B和E反應生成黃色的G溶液；F溶液和G溶液反應能生成H、I兩種沉淀，其中H不溶于稀硝酸。
（1）物質I的化學式是____；固態C的俗名是____。
（2）A和B反應的化學方程式為：____；B和E反應的化學方程式為：____，該反應在工業上可用于____。
（3）物質F屬于____（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。
（4）F和G的反應屬于___（填一種基本反應類型）。
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【題目】自來水消毒過程中常發生下列轉化：
下列說法正確的是 ( )
A. 反應前后分子不可分 B. 轉化①是化合反應
C. 轉化②中丙和丁的分子個數之比為1︰1 D. 轉化①、②中氯元素的化合價都發生變化
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【題目】食醋、食鹽和純堿都是日常生活中常用的物質。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗稱醋酸，是一種無色液體。食鹽和純堿都是白色固體。
（1）在用食醋拌涼菜時，往往可以聞到醋香，這說明醋酸具有____性。食醋不宜存放在含鐵等金屬的容器內，請寫一個你熟悉的酸與金屬反應的化學方程式_________________________________。
（2）用食醋可以鑒別食鹽和純堿。請簡要寫出實驗步驟和現象___________________________。
（3）純堿的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍，說明其水溶液顯_______性，而在酸、堿、鹽三類化合物中，純堿屬于______類。純堿還能與許多化合物反應，請寫出純堿與石灰水反應的化學方程式__________________________________________。
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