Question

小琪和小思在探究酸與金屬氧化物反應時選用如圖溶液與CuO反應，發現產生大量氣泡．
【提出問題】為什么會有氣泡產生？
【討    論】該溶液不可能是稀H₂SO₄，有可能是H₂O₂．
【進行實驗】向盛有少量二氧化錳的試管中加入少量該溶液，并迅速伸入帶火星的木條，發現

帶火星的木炭復燃

，則該溶液是H₂O₂．
【提出新問題】CuO是與H₂O₂反應還是作H₂O₂分解的催化劑？
【設計并進行實驗】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取A、B兩支試管，在A試管中加入1g的CuO，然后分別加入10mL的上述溶液，觀察現象	A試管中產生大量的氣泡，B試管中無明顯變化	CuO是 H2O2分解的催化劑
②將該A試管中反應后的剩余物進行過濾、洗滌、烘干，稱量	稱得黑色濾渣質量為 1 g
③將步驟②中所得黑色濾渣取少量于試管中，并加入足量的稀H2SO4，觀察現象	黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變為藍色

【實驗分析】上述實驗步驟③的實驗目的是

探究氧化銅的化學性質在反應前后是否發生改變

．
【實驗拓展】小琪認為針對該實驗還有許多有價值的問題值得探究，請你幫他提出一點：

CuO和MnO₂哪個對H₂O₂分解的催化效果更好（合理答案均可）

．

Answer 1

分析：根據催化劑的特征進行分析，催化劑在化學反應前后的質量和化學性質都不變，改變的是化學反應的速率；檢驗氧氣用帶火星的木條；氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水．

解答：解：進行實驗：雙氧水和二氧化錳能產生氧氣，而檢驗氧氣用帶火星的木條，木條復燃說明是氧氣；
   設計并進行實驗：①在A試管中加入1g的CuO，然后分別加入等質量的10毫升H₂O₂溶液，目的是通過對比實驗驗證氧化銅能否加快過氧化氫的分解速率，根據結論可預測現象為A試管中產生大量的氣泡，B試管中無明顯變化；
                       ②根據結論CuO是H₂O₂分解的催化劑可知，其質量在反應前后不變，故為1克；
               ③根據結論CuO是H₂O₂分解的催化劑可知，氧化銅在反應前后化學性質不變，又因為氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅的水溶液為藍色，故可以用于探究氧化銅的化學性質在反應前后是否發生改變．故填：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變為藍色；探究氧化銅的化學性質在反應前后是否發生改變；
    實驗拓展：要求提出的問題要有價值，如：CuO和MnO2哪個對H₂O₂分解的催化效果更好（合理答案均可）
故答案為：帶火星的木炭復燃；A試管中產生大量的氣泡，B試管中無明顯變化；1；黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變為藍色；探究氧化銅的化學性質在反應前后是否發生改變；CuO和MnO₂哪個對H₂O₂分解的催化效果更好（合理答案均可）．

點評：本題考查了催化劑的特征運用，完成此題，可以依據催化劑的概念以及性質進行．注意語言表達要準確．