Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批大理石,某化學(xué)小組為測(cè)定碳酸鈣的含量,稱量17.5g該大理石樣品，加入50.0g(足量)稀鹽酸放入燒杯，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量為60.9g。樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)，生成的氣體完全逸出，則：

(1)17.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為 _______。

(2)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】0.6g 85.7%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量；

（2）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：（1）最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為：17.5g+50.0g-60.9g=6.6g；

（2）設(shè)17.5克大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

x=15g；

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=85.7%；

答：（1）17.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。