Question

同學們對美術組的環保石頭紙（主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑）展開探究：
[拓展實驗一] 探究影響石頭紙與鹽酸反應快慢的因素
（1）甲、乙兩同學設計實驗如下：

	甲	乙
實驗過程
現象	試管①、②、③中產生氣泡快慢的順序為： ①＞②＞③。
分析結論	Ⅰ 碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為                               Ⅱ 對比甲同學實驗①②可知，               ，化學反應的速度越快； Ⅲ 對比甲同學實驗        （填實驗序號）可知，反應物的接觸面積越大，反應速率越     。 Ⅳ乙同學的實驗中，數據記錄紙上應該連續記錄的實驗數據是           和         。

[拓展實驗二] 測定石頭紙中碳酸鈣的質量分數
（2）甲組同學的方法是：（同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。）將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO₂的體積，再換算為質量，最后根據CO₂的質量求出樣品中碳酸鈣的質量。下圖(Ⅰ)為石頭紙與稀鹽酸反應的裝置，圖（Ⅱ）用于測量CO₂的體積。接儀器，夾緊彈簧夾，向a中加入一定量的水，如果a、b中有穩定的高度差，說明：裝置（I）氣密性         （選填“良好”或“漏氣”）

② 圖（Ⅱ）裝置中油層的作用是_                  ；
③ 反應停止后，        （填序號）可使反應前后 
油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時
排出水的體積即為生成二氧化碳的體積。
A．水平移動量氣管        
B．上下移動量氣管       

Answer 1

（1）ⅠCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ⅱ 鹽酸的濃度越大（溶質質量分數越大）  Ⅲ ②③；快 Ⅳ 時間；（計算器示數），錐形瓶及藥品的質量（電子天平示數）或CO₂的質量。
（2）①良好 ②防止CO₂溶于水、與水反應或隔絕CO₂與水  ③ B

解析試題分析： （1）分析結論Ⅰ 碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑Ⅱ 對比甲同學實驗①②的不同知道二者的濃度不同，可知，鹽酸的濃度越大，化學反應的速度越快；對比反應要控制變量只有一個條件不同才有對比性，Ⅲ 對比甲同學實驗②③可知，反應物的接觸面積越大，反應速率越快；Ⅳ由題中所給儀器可知，乙同學的實驗中，數據記錄紙上應該連續記錄的實驗數據是時間和錐形瓶及藥品的質量；（2）①接儀器，夾緊彈簧夾，向a中加入一定量的水，試管內的液體被密封，如果a、b中有穩定的高度差，說明：氣體的內外壓不變，證明了裝置（I）氣密性良好；因為二氧化碳溶于水，所以② 圖（Ⅱ）裝置中油層的作用是防止CO₂溶于水與水反應；③ 反應停止后，上下移動量氣管可使反應前后 
油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積。
考點：反應速率的影響因素和物質的組成的測定