Question

【題目】中鹽河南鹽業配送中心構建現代化食鹽流通體系，實行食鹽專營，確保本地廣大市民健康、安全的選購和食用食鹽，同時為企業提供優質的化工原料。則回答問題：

（1）精鹽由粗鹽提取，而粗鹽主要成分為NaCl，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。

（提供的試劑）：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、________、________；

②在濾液中加鹽酸的作用是_____________；

（2）用提純的NaCl配制200g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質量為_______g。

①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有________________；

②如果配制后溶液溶質的質量分數低于0.9％，你認為可能的原因是________（一點即可）。

Answer 1

【答案】BaCl2溶液 Na2CO3溶液 除去過量的NaOH和Na2CO3 1.8 燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 稱量NaCl的操作錯誤，如左盤放了紙片，右盤未放紙片（或用量筒量水時仰視讀數，燒杯中有水，氯化鈉中混有雜質等）

【解析】

（1）①根據除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，需要用氫氧化鈉除去氯化鎂，用氯化鋇除區硫酸鈉，用碳酸鈉除去氯化鈣與多余的氯化鋇進行分析；

②根據在除雜過程中加入的氫氧化鈉、碳酸鈉是過量的，仍是雜質，鹽酸會與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉水和二氧化碳進行分析；

（2）根據溶質質量分數的計算公式和配制溶液的方法和所用儀器，以及配制后溶液溶質的質量分數低于0.9%，要從造成溶質質量少或溶劑質量多的原因進行分析。

（1）①要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，依據題意要求，為了更好的把雜質除去，不帶入新的雜質，所加溶液的順序是氫氧化鈉溶液，過量的BaCl2溶液，過量的Na2CO3溶液；

②由于過濾后的濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以要加入適量的鹽酸，目的是除去過量的NaOH和Na2CO3；

（2）氯化鈉溶質的質量等于溶液的質量×溶質的質量分數，即200g×0.9%=1.8g；

①配制溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；

②稱量NaCl的操作錯誤，如左盤放了紙片，右盤未放紙片；用量筒量水時仰視讀數；燒杯中有水；氯化鈉中混有雜質等都可能導致配制后溶液溶質的質量分數低于0.9％。