Question

9．歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)）．
（1）為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色；
（2）鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe₂O₃），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）為了驗證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是硝酸銀（填一種即可）；
（4）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（5）寫出一個驗證鹽酸的性質(zhì)④的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）利用石蕊遇酸的變色情況分析即可；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（3）根據(jù)鹽與鹽酸反應(yīng)的條件進行分析判斷；
（4）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；
（5）酸堿反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：（1）石蕊遇酸性溶液會變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）酸與鹽的反應(yīng)一定要符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以選擇的鹽與鹽酸反應(yīng)時一定會有水、氣體或沉淀生成．所以該鹽可以是硝酸銀；
（4）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（5）酸堿反應(yīng)生成鹽和水，例：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故答案為：（1）紅；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）硝酸銀；
（4）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（5）NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評 本題難度不大，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．