Question

聯合國第63屆大會確定2011年為“國際化學年”，以紀念化學學科對人類文明作出的巨大貢獻，其主題是“化學--我們的生活，我們的未來”．中學生更應該熱愛和學好化學．學好化學的方法很多．如：
（1）分類方法．下面是對單質、化合物的分類．請用恰當的物質的化學式填空．
（2）對比方法．右圖是教材中探究燃燒條件的對比實驗．由此能得出的結論是

 

．
（3）“學科思想”方法．
“結構

決定

 性質 

決定

用途”的思想．氧原子（核電荷數為8）的結構示意圖為①

 

，其結構決定了氧在反應中，容易得到電子，能與C、Mg、CH₄等物質反應，從而決定了O₂可用作
②

 

．
“具體→抽象”的思想．通過對鹽酸、硫酸性質的認識，抽象得出酸類物質的共性．酸共同的化學性質有 ③

 

（只寫兩點）．

Answer 1

分析：各種學習方法的運用是只是整合與運用的基礎，在實際應用中，要注意多整理，勤總結．例如對比方法，在給定的實驗中，同樣白磷，空氣中溫度低但是燃燒了，而水中的溫度高卻沒有燃燒，說明，燃燒與空氣或者氧氣有關．同樣空氣的白磷和紅磷，所處環境相同，溫度相同，而現象不同，所以燃燒與可燃物本身的溫度要求（著火點）有關．所以要善于對比總結．

解答：解：（1）①非金屬是指性質相同，一般表現為容易的電子，從名稱的角度一般都是不帶金字旁的，所以此處可以填：C、S、H₂等．②氧化物是指含有兩種元素，且其一為氧元素的純凈物，如CO₂、CO、MgO等；③堿是指電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，在形式上表現為陰離子只有氫氧根離子，如NaOH、KOH等；④鹽一般是指金屬陽離子（還包括銨根離子）與酸根離子形成的化合物，如NaCl、NH₄Cl等．
（2）在給定的實驗中，同樣白磷，空氣中溫度低但是燃燒了，而水中的溫度高卻沒有燃燒，說明燃燒與空氣或者氧氣有關．同樣空氣的白磷和紅磷，所處環境相同，溫度相同，而現象不同，所以燃燒與可燃物本身的溫度要求（著火點）有關．
（3）①結構決定性質，，由于氧原子最外層有6個電子，很容易得到2個而變成8電子穩定結構，所以易與和碳硫磷等物質反應，做助燃劑或者是氧化劑．③由于酸中都含有活潑的自由移動的氫離子，所以表現性質相似，都能夠與酸堿指示劑作用，都能夠與堿反應，也能夠和活潑金屬反應得到鹽和氫氣．
故答案為：（1）①C  ②CO₂ ③NaOH  ④NaCl
（2）可燃物燃燒的條件，即有助燃劑、達到著火點或白磷的著火點比紅磷低
（3）① ②助燃劑或氧化劑
②酸能跟酸堿指示劑作用；酸能跟活潑金屬反應生成鹽和氫氣（以上部分選項答案不唯一，合理即可）

點評：學科學習要注意學科的學習特點，結合學科的特點，學習才能夠更順利，知識和能力才能夠得到更大的發展和提高．所以要善于總結和回顧，多反省．