Question

（2009?湛江模擬）通過一年的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，它們能與活潑金屬反應產生 （填氣體名稱）．將等量甲乙丙三種金屬同時放入等質量等濃度的鹽酸中，甲產生氣泡較慢，乙產生氣泡較快，丙沒有氣泡產生，比較甲乙丙三種金屬活動性由強到弱順序為 ．
（2）酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為：．

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，活動性越強，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
用熟石灰進行處理，是應用了硫酸與氫氧化鈣發生的中和反應．
解答：解：（1）活潑金屬能與稀硫酸、鹽酸發生置換反應產生氫氣，金屬的位置越靠前，反應越劇烈，將等量甲乙丙三種金屬同時放入等質量等濃度的鹽酸中，甲產生氣泡較慢，乙產生氣泡較快，丙沒有氣泡產生，說明其活動性為乙＞甲＞丙，所以本題答案為：乙＞甲＞丙（或乙、甲、丙）；
（2）硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行處理，是硫酸與氫氧化鈣發生了中和反應，生成了氯化鈣和水，所以本題答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．
點評：此題考查的是金屬活動性順序的應用，完成此題可以依據金屬活動性順序的意義進行判斷．