Question

化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸．要把50g質量分數98%的濃硫酸，稀釋為質量分數20%的硫酸．
（1）稀釋后硫酸溶液溶質的質量為

 

g，
（2）稀釋時所需水的質量為

 

g．

Answer 1

分析：（1）根據溶液加水稀釋時溶液中的溶質質量不變，利用溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數，計算50g質量分數98%的濃硫酸中溶質硫酸的質量，即稀釋后溶液中溶質的質量；
（2）稀釋前后兩溶液的質量差即稀釋時所需加入水的質量，利用上述公式由溶質硫酸的質量與稀釋后溶液的質量分數計算稀釋后溶液的質量．

解答：解：（1）稀釋后硫酸溶液溶質的質量=50g×98%=49g
故答案為：49；
（2）稀釋后硫酸溶液的質量=

50g×98%

20%

=245g
需要水的質量=245g-50g=195g
故答案為：195．

點評：利用溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數，已知其中任意兩個量都可以計算出第三個量．