Question

【題目】碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO2。試回答：

(1)寫出NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2)如何用98％的硫酸(密度為1．84 g／mL)配制980 g 18．4％的硫酸溶液?

(3)現(xiàn)將45g NaHCO3(混有KHCO3)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系如圖(該狀況下，CO2的密度為2g／L)。

通過計(jì)算：

①求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量。

②若稀硫酸為120mL時(shí)，加入固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO2的體積。

Answer 1

【答案】(1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；(2)將100mL98％的H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796mL水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；(3)①24.5g；②13.2L

【解析】（1）NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O ；

（2）設(shè)需要98%的濃硫酸的體積為x

x×1.84g/mL×98%=980g×18.4%

x=100mL

需要水的體積= =796mL

稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，所以將100mL98％的H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796mL水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。

（3）解：①二氧化碳的質(zhì)量為11L×2g／L=22 g

設(shè)硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為y。

由(1)式得：H2SO4 ～2CO2

98 88

y 22g

y=24.5g

②與120mL稀H2SO4完全反應(yīng)的固體粉末的質(zhì)量為y，

z=54g<58.5g

固體粉末過量，以硫酸的量進(jìn)行計(jì)算：

產(chǎn)生二氧化碳的體積==13.2L

答：產(chǎn)生二氧化碳的體積13.2L。