Question

【題目】化學興趣小組為了測定某氧化鈣變質后的成分,取該氧化鈣樣品10g加入103.2g稀鹽酸中，恰好完全反應后得到溶液的質量為111g。請回答下列問題:

（1）實驗中完全反應生成二氧化碳的質量為___________g。

（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數_________。(寫出計算步驟)

（3）經測定得知反應后的溶液的溶質質量分數為10%,則10g氧化鈣樣品中鈣元素的質量為________g。

Answer 1

【答案】2.2 50% 4

【解析】

（1）據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，實驗中完全反應生成二氧化碳的質量為：10g+103.2g-111g=2.2g；

(2)解:設變質生成碳酸鈣的質量為x

x=5 g

樣品中碳酸鈣的質量分數為

答:樣品中碳酸鈣的質量分數為50%。

(3)氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，氧化鈣變質的過程中涉及到的物質有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣；三種物質與鹽酸反應后的溶液都是氯化鈣溶液，故完全反應后溶液中的溶質只有CaCl2，CaCl2的質量為 , 根據元素守恒可知，氧化鈣樣品中鈣元素的質量與CaCl2中鈣元素的質量相等，可得氧化鈣樣品中鈣元素的質量為。