Question

已知：含有碳、氫兩種元素的有機物在氧氣中完全燃燒，產生是二氧化碳和水．某混合氣體在氧氣中完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經完全吸收后，測得濃硫酸和氧氧化鈉溶液增重的質量比為9：11，則該氣體的可能組合是
①CH₄ ②CO　　 ③C₂H₂ ④C₂H₄ ⑤H₂．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①③④
3. C.
   ①②⑤
4. D.
   ②③④

Answer 1

C
分析：產物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸吸收生成的水而質量增大，氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳而質量增加；經完全吸收后，測得濃硫酸和氧氧化鈉溶液增重的質量比為9：11，則生成產物中水與二氧化碳的質量比為9：11；由此可計算出氣體中C、H元素質量比及原子個數比．
解答：由測得濃硫酸和氧氧化鈉溶液增重的質量比為9：11，可知氣體完全燃燒后生成水和二氧化碳且兩物質質量比為9：11，則氣體中C、H元素質量比為：
（11××100%）：（9××100%）=3：1，其中C、H原子個數比=：=1：4；
①CH₄中C、H原子個數比=1：4，
②CO只含C不含H，
③C₂H₂中C、H原子個數比=1：1＞1：4，
④C₂H₄中C、H原子個數比=1：2＞1：4
⑤H₂只含H不含C；
所以，A①②③、B①③④、D②③④的組合中C、H原子個數比都大于1：4，不可能為氣體的組合；只有C①②⑤組合中C、H原子個數比可能等于1：4；
故選C．
點評：利用可燃物燃燒生成二氧化碳中C與生成水中H全部為可燃物中的組成元素，由生成物質的質量關系可逆推出可燃物中C、H元素質量及個數關系，此為該類問題的基本解決思路．