Question

【題目】學習小組測定某工業廢水中 H2SO4的含量。取 100g 廢水于燒杯中，加入200gBaCl2 溶液，恰好完全反應，經過濾得到 253.4g 溶液(H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+2HCl)(可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計)

(1)充分反應后生成沉淀的質量為______g；

(2)該工業廢水中硫酸的質量分數為____________？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】46.6 19.6%

【解析】

由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的是生成的氣體或沉淀的質量。

(1)由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的是生成的氣體或沉淀的質量，故充分反應后生成沉淀的質量為

(2)設工業廢水中硫酸的質量分數為x

則該工業廢水中硫酸的質量分數為19.6%

答：充分反應后生成沉淀的質量為46.6g，該工業廢水中硫酸的質量分數為19.6%。