Question

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實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①將Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液倒入同一燒杯中充分反應	有白色沉淀生成	寫出化學方程式： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
②過濾，得到固體A和濾液B		得到的固體A是 CaCO3
③取少量B液滴加酚酞	溶液呈 紅 色
④取少量B液滴加足量CaCl2溶液	有白色沉淀出現
綜合分析可知：濾液B中一定含有的溶質是 NaOH、Na2CO3 ．

Answer 1

分析：Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液可反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾可得不溶性物質碳酸鈣，氫氧化鈉溶液顯堿性，可使酚酞變紅，且CaCl₂溶液可與Na₂CO₃溶液反應生成碳酸鈣沉淀，據此分析解答．

解答：解：Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液可反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2 NaOH；
過濾可得不溶性物質碳酸鈣，由于二者反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，所以取少量B液滴加酚酞會變紅；取少量B液滴加足量CaCl₂溶液有沉淀生成，說明濾液B中一定含有Na₂CO₃，由此可知：濾液B中一定含有的溶質是NaOH、Na₂CO₃；
故答案為：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		寫出化學方程式：   Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2 NaOH
		CaCO3
	紅
NaOH、Na2CO3

點評：了解碳酸鈉和氫氧化鈣的性質及指示劑的變色情況，結合題意細心分析解答．