Question

已知A、B、C、D、E是五種化合物，B在通常狀況下是無色液體，甲、乙、丙是三種單質；A中只含兩種元素且質量之比為1：3，E是一種紅色的金屬氧化物，在一定條件下，它們之間存在如圖轉化關系：（其中部分反應條件已略去）
（1）寫出下列物質的化學式：A．

CH₄

，C

CO₂

；
（2）請寫出反應①的化學方程式

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

；
（3）請寫出反應②的化學方程式

CO₂+C

高溫  .

2CO

；
（4）請寫出反應③的化學方程式

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．

Answer 1

分析：根據A中只含兩種元素且質量之比為1：3，可推斷：A為甲烷；B在通常狀況下是無色液體，B為水；E是一種紅色的金屬氧化物，E為氧化鐵；C為二氧化碳、D為一氧化碳、甲為氧氣、乙為氫氣、丙為碳，帶入驗證驗證，結果能夠自圓其說，故可以據此答題．

解答：解：（1）A中只含兩種元素且質量之比為1：3，可推斷：A為甲烷；B在通常狀況下是無色液體，B為水；E是一種紅色的金屬氧化物，E為氧化鐵；C為二氧化碳、D為一氧化碳、甲為氧氣、乙為氫氣、丙為碳，帶入驗證驗證，結果符合相關限制．故A為甲烷，C為二氧化碳．
（2）根據（1）的解答可以知道反應①為水的通電分解反應，反應的化學方程式2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（3）根據（1）的解答可以知道反應②為二氧化碳和碳在高溫條件下生成一氧化碳，反應的化學方程式CO₂+C

高溫  .

2CO；
（4）根據（1）的解答可以知道反應③為一氧化碳和氧化鐵的反應，該反應的化學方程式3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
故答案為：（1）CH₄；CO₂；
（2）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（3）CO₂+C

高溫  .

2CO；
（4）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．

點評：熟練掌握常見物質的化學性質，能夠根據實驗現象來判斷物質的種類及化學式，這是我們必須具備的能力．熟記常見的化學方程式．