Question

金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是________（填字母，下同）．

（2）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是________．
（3）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出發(fā)生反應的化學方程式________．
（4）小明同學做了金屬與鹽溶液反應的實驗探究，他向Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后過濾．取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成．則濾渣中一定含有的金屬是________，濾液中的溶質(zhì)是________．

Answer 1

解（1）炊具是利用其導熱性的．故選B；
（2）表面鍍有一層鉻可以防止鐵與氧氣和水的接觸，起到防止鐵生銹的目的；
（3）溶液變成黃色是由于鐵銹與鹽酸反應生成氯化鐵，有氣泡放出則是由于未生銹的鐵與鹽酸反應產(chǎn)生了氫氣；
故答案為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）根據(jù)金屬活動性強弱關系鋅＞鐵＞銅＞銀，鐵粉有剩余，則溶液中Cu（NO₃）₂和AgNO₃被全部置換得到金屬Cu和Ag，而鐵和Zn（NO₃）₂溶液不反應，所以濾渣中一定含有Fe、Cu、Ag三種物質(zhì)；由現(xiàn)象向濾渣中加入稀鹽酸有無色氣體放出，可判斷一定量的鐵粉過量，則混合溶液中的AgNO₃、Cu（NO₃）₂先后被置換成金屬銀和銅，同時生成Fe（NO₃）₂，而鐵和Zn（NO₃）₂溶液不反應；即濾液中一定存在的物質(zhì)Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；
故答案為：
（1）B．
（2）與潮濕空氣接觸．
（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（4）Fe、Cu、Ag；Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．
分析：（1）根據(jù)鐵的用途，分析利用了鐵的什么性質(zhì)；
（2）解釋鐵生銹的原因；
（3）分析所描述現(xiàn)象中的發(fā)生的反應，并寫出變化中反應的化學方程式；
（4）混合溶液中，對應金屬Zn、Cu、Ag的活動性Zn＞Cu＞Ag，則鐵粉先與AgNO₃反應，再與Cu（NO₃）₂反應，而Zn的活動性比Fe大，所以Zn（NO₃）₂不與Fe反應；充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸有可燃性氣體產(chǎn)生，說明鐵粉未完全反應．根據(jù)金屬活動性強弱關系鋅＞鐵＞銅＞銀，向濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明鐵粉過量，則溶液中的AgNO₃、Cu（NO₃）₂全部被置換，而鐵和Zn（NO₃）₂溶液不反應，濾液中含有Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）．
點評：此題是一道綜合性題目，但并不難，需結(jié)合所學知識和題干信息仔細分析，從而作答．金屬與混合溶液發(fā)生反應時，會先和金屬活動性小的金屬離子發(fā)生反應，最后與金屬活動性最大的金屬離子反應．