Question

某固體可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向固體中加足量的水進(jìn)行溶解；
②加入足量的BaCl₂溶液；
③過(guò)濾后得到白色沉淀A和無(wú)色溶液B（B中的酸根離子只有一種）；
④向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，并得到無(wú)色溶液C和無(wú)色氣體D
（1）白色沉淀A的化學(xué)式為     ，無(wú)色氣體D的化學(xué)式為     ．
（2）原固體中一定含有     ，一定不含有     ，可能含有     ．
（3）為檢驗(yàn)上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在，小魏同學(xué)又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①取少量固體溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．②取少量濾液滴加AgNO₃溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成，由此得出結(jié)論．在小魏同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是     ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)鋇離子與碳酸根離子和硫酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇與硫酸鋇沉淀，而硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，碳酸鋇沉淀可溶于稀硝酸的性質(zhì)結(jié)合已知條件進(jìn)行分析，即可正確解答．
解答：解：①由題意可知，加入足量的BaCl₂溶液后，過(guò)濾后得到白色沉淀A，且沉淀可溶于稀硝酸，故可判斷白色沉淀A為碳酸鋇，不是硫酸鋇（因?yàn)榱蛩徜^沉淀不溶于稀硝酸，碳酸鋇沉淀可溶于稀硝酸）；而所給物質(zhì)中，只有Na₂CO₃中含有碳酸根，Na₂SO₄中含有硫酸根，故可判斷原固體中一定含有Na₂CO₃；一定沒(méi)有Na₂SO₄；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓；
②因?yàn)锽溶液中的酸根離子只有一種，故此酸根離子是氯離子，因此可以判斷原固體中可能含有NaCl，一定不含有KNO₃；
③“向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，并得到無(wú)色溶液C和無(wú)色氣體D”的化學(xué)方程式為：BaCO₃+HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；故可判斷無(wú)色溶液C為Ba（NO₃）₂溶液，無(wú)色氣體D為CO₂；
④小魏同學(xué)加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是通過(guò)Ba（NO₃）₂與原固體中一定含有的Na₂CO₃反應(yīng)，除去CO₃^2-，使得AgNO₃溶液只與可能含有的NaCl反應(yīng)，如果有白色沉淀生成，則證明可能含有的物質(zhì)NaCl一定存在．
故答案為：（1）BaCO₃；CO₂；
（2）Na₂CO₃；Na₂SO₄、KNO₃；NaCl；
（3）除去CO₃^2-．
點(diǎn)評(píng)：此題主要是考查學(xué)生的綜合分析能力，不但要求學(xué)生具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的能力．解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，結(jié)合碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀的性質(zhì)不同，即可判斷出原固體中含有的物質(zhì)．