Question

【題目】根據下圖回答問題

（1）實驗A中能觀察到的現象是 ， 化學方程式為
（2）實驗B造成的后果是

Answer 1

【答案】
（1）溶液由紅色變為無色（或紅色消失）；NaOH+HCl==NaCl+H2O
（2）液體沸騰而飛濺（沸騰或飛濺都可以）
【解析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅色，所以A中滴加稀鹽酸前溶液為紅色；隨著鹽酸的加入，酸堿不斷中和生成中性的NaCl溶液，當酸堿恰好中和時溶液呈中性，繼續滴加則呈酸性，而酚酞試液在中性、酸性溶液中均呈無色，故可觀察到的現象是溶液由紅色逐漸變為無色；發生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。若傾倒順序相反，因為濃硫酸遇水放熱且水的密度小于濃硫酸，在剛加入水時濃硫酸溶解放出的熱量使水沸騰、液滴飛濺，易對實驗者造成危險。
熟記酸堿指示劑與酸、堿時的顏色變化，判斷酸與堿的存在，稀釋濃硫酸一定記住酸入水，玻璃棒不斷攪拌。