Question

25、某校化學(xué)實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO₄，CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費．初三（2）班的同學(xué)，準(zhǔn)備運用剛學(xué)到的“常見金屬活動性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識對廢水進(jìn)行處理．①復(fù)習(xí)常見金屬活動性順序表，在下表空格中分別填入對應(yīng)的元素符號．
②設(shè)計回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案如下：

請回答下列問題：
Ⅰ、整個實驗過程中多次采取過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、

漏斗

和玻璃棒．
Ⅱ、金屬X是

Fe（或鐵）

，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

；
溶液Y是

稀硫酸

，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：熟練記憶金屬活動性順序表是解決此類問題的基礎(chǔ)．在解決本題的第二部分內(nèi)容時，要充分考慮到最終需要通過冷卻濾液結(jié)晶回收濾液中的硫酸亞鐵，因此，操作過程中不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)．

解答：解：①根據(jù)金屬活動性順序表的記憶進(jìn)行再現(xiàn)．故答：Na，Zn，Ag；
②I、過濾操作使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒．故答：漏斗；
II、根據(jù)題意，應(yīng)選擇金屬鐵與硫酸銅反應(yīng)，置換出金屬銅同時生成硫酸亞鐵使接下來回收的硫酸亞鐵晶體更純凈．故答：鐵，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
為除去混在銅中的鐵并生成硫酸亞鐵，應(yīng)選擇硫酸與鐵反應(yīng)．故答：稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：實驗中經(jīng)常會產(chǎn)生某些有毒的氣體、液體和固體，都需要及時排棄，特別是某些劇毒物質(zhì)，如果直接排出就可能污染周圍的空氣和水源，使環(huán)境污染，損害人體健康．因此，對廢液和廢氣、廢渣要經(jīng)過一定的處理后，才能排棄．