Question

某同學為研究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好中和時，取少量反應后的溶液于試管中，分別用不同試劑進行實驗。下列實驗方法及結論不正確的是  

實驗序號	所用試劑	現象及結論
A	鐵粉	有氣泡產生，則稀鹽酸過量
B	pH試紙	測得pH﹥7，則氫氧化鈉溶液過量
C	酚酞溶液	溶液為無色，一定恰好中和
D	少量硫酸銅溶液	沒有藍色沉淀，不一定恰好中和

Answer 1

C

解析試題分析：根據物質間的反應及現象分析判斷。
A、稀鹽酸能與鐵反應生成氫氣，故當稀鹽酸過量時，加入鐵粉會反應產生氣泡，正確；
B、用pH試紙可測出溶液的pH值，當pH值大于7時，說明溶液顯堿性，即可證明氫氧化鈉過量，正確；
C、酚酞試液遇酸性和中性溶液都不變色，故當稀鹽酸過量時，溶液同樣為無色，錯誤；
D、硫酸銅溶液與稀鹽酸不反應，當稀鹽酸過量時，加入硫酸銅不會生成藍色沉淀，故不能證明恰好中和，正確。故選C
考點：酸、堿、鹽的鑒別，溶液的酸堿度測定，金屬活動性順序及其應用
點評：在解此類題時，首先要分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別。