Question

人類的生產生活離不開金屬，
（1）下列三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規模被使用的先后順序跟    （填序號）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性．
（2）北京奧運會用到多種材料．下列應用中使用金屬材料的有     （填序號）．
①使用金、銀和銅等制作獎牌    ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，
③使用新型鋼材建造“鳥巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜
（3）現在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%-40%．下列各種情況鐵釘最易生銹的是    ．
A、B、C、D、
（4）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應現象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
結論	活動性鐵    （填“＞”“＜”）錳

除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：    ．
（5）將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是    ；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放    的一邊．

Answer 1

【答案】分析：（1）金屬活動性較弱時，難形成化合物，常以單質形式存在，比較容易被利用，金屬的活動性越強，就越難把它制成單質
（2）金屬材料包括金屬單質和合金，
（3）可以根據金屬生銹的條件方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論，鐵在有水和氧氣并存時易生銹．
（4）在金屬活動性順序中，越靠前的金屬活動性越強，和稀酸溶液反應時現象就越劇烈，而且只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據這一規律可以設計實驗來驗證金屬的活動性順序．
（5）金屬和酸溶液發生置換反應生成氫氣的多少即和金屬的質量有關，也和酸的質量有關，關鍵看哪一種物質全部參與化學反應，根據化學方程式的計算所帶入物質的質量必須是這種物質全部參與化學反應．
解答：解：（1）在金屬活動性順序中，化學性質越活潑的金屬越易和空氣中的成分發生化學變化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越難以發現，故答案為：C
（2）金屬材料包括金屬單質和合金，金銀銅牌都是金屬制做的，新型鋼材是鐵的合金，都屬于金屬材料．故選①③
（3）鋼鐵常溫下接觸水和氧氣時容易生銹，故選D
（4）由于鐵和稀鹽酸反應時放出氣泡的速率慢，說明鐵的活動性比錳弱；驗證金屬的活動性順序，除了使用金屬和酸溶液反應外，也可以采用金屬和鹽溶液，可將錳放入硫酸亞鐵溶液中或將鐵放入硫酸錳溶液中．
故答案為：＜，錳和硫酸亞鐵溶液、鐵和硫酸錳溶液
（5）①若天平仍保持平衡，說明得到的氫氣一樣多，則稀鹽酸全部參與化學反應，即金屬是足量的，故答案為：稀鹽酸
②若天平失去平衡，說明得到的氫氣不一樣多，而等質量的鎂和鐵應是鎂得到的氫氣多（對于在化合物中化合價相同、質量相同的金屬，相對原子質量越大的，得到的氫氣反而越少），所以指針應偏向鐵的一邊，故答案為：鐵
點評：學會根據金屬活動性順序的應用，積累常見的金屬有關知識．本題難度不是很大，主要考查了金屬和酸溶液的反應，根據得到的氫氣的多少來推測參與反應的物質的信息，從而培養學生的分析問題的能力．